LEI DE HESS

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LEI DE HESS 
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QUESTÃO 1 
 
(FCM PB) A importância do magnésio também é relevante 
na formação do osso e influencia as atividades dos 
osteoblastos (célula formadora dos ossos) e osteoclastos 
(célula envolvida na reabsorção e remodelagem do tecido 
ósseo). Estudos encontraram associações positivas entre a 
ingestão de magnésio e densidade mineral óssea em 
homens e mulheres. O magnésio disponível no mercado é 
ligado a outra substância; assim, dependendo da substância 
utilizada, o suplemento oferece diferente absorção e 
biodisponibilidade do Mg. Formas de magnésio que se 
dissolvem bem em líquido são absorvidas no intestino. Entre 
elas o óxido de magnésio e o sulfato de magnésio (leite de 
magnésia), que têm efeito laxativo. O carbonato de 
magnésio é um dos suplementos que possui propriedades 
antiácidas e contém 45% de magnésio. Quando o óxido de 
magnésio está na presença de uma atmosfera de gás 
carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. 
São dadas as entalpias-padrão de formação: 
 
 
 
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir 
do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação 
 
a) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 
304 kJ 
b) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 
kJ 
c) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 
kJ 
d) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 
kJ 
e) Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre 
para o níquel. 
 
QUESTÃO 2 
 
(FGV SP) Em condições adequadas, a combustão da amônia 
resulta em substâncias que não prejudicam o meio 
ambiente. 
 
4 NH3 (g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g) 
 
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo 
a amônia: 
 
4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(g) + 6 H2O(g) kJ 1132ºH −= 
6 NO2(g) + 8 NH3(g) → 7 N2(g) + 12 H2O(g) kJ 7402ºH −= 
 
A entalpia da reação da combustão de 4 mol de amônia com 
a formação dos produtos N2 e H2O é 
 
a) – 317 kJ. 
b) – 402 kJ. 
c) – 968 kJ. 
d) – 1 268 kJ. 
e) – 1 608 kJ. 
 
QUESTÃO 3 
 
(USF SP) A equação química apresentada a seguir é a de 
reação de fermentação da glicose que ocorre, por exemplo, 
na produção do etanol que constitui as bebidas alcoólicas. 
 
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) 
 
O calor de reação da fermentação indicada pode ser 
calculado a partir das entalpias de outras reações químicas 
que possuam a participação de substâncias que também 
constituem a reação estudada. Considere então as equações 
químicas a seguir. 
 
I. C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 
II. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
Sabendo-se que a energia liberada na reação I é de 2840 
kJ/mol e na reação II de 1350 kJ/mol determine 
 
a) o calor da reação de fermentação da glicose. 
Apresente os procedimentos que levaram ao cálculo desse 
valor. 
b) Qual deve ser o calor liberado na reação II se fossem 
produzidos apenas 1,0 g de gás carbônico? 
• Dados valores de massa atômica em g/mol: C = 12,0 e O = 
16,0. 
 
QUESTÃO 4 
 
(ACAFE SC) Considere as reações químicas a seguir, nas 
condições padrão. 
 
(1) KCl(s) → K+(g) + Cl–(g) H = +718 kJ 
(2) KCl(s) → K(s) + 1/2Cl2(g) H = +436 kJ 
(3) K(s) + 1/2Cl2(g) → K(g) + Cl(g) H = +211 kJ 
(4) K+(g) + Cl–(g) → K(g) + Cl(g) H = ? kJ 
 
Analisando a reação 4, a massa de potássio formado (K(g)) 
quando é liberado 14,2 kJ de calor é: 
Dados: K = 39 u. 
 
a) 7,8 g 
b) 71 g 
c) 25,8 g 
 
 
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d) 39 g 
 
QUESTÃO 5 
 
(FCM PB) Um passo do processo de produção de ferro 
metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com 
monóxido de carbono (CO). 
 
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) xx = 
 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se 
na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais 
próximo de “x”: 
 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) H = –25 kJ 
3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) H = –36 kJ 
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) H = +47 kJ 
 
a) +14 kJ. 
b) –100 kJ. 
c) –17 kJ. 
d) –36 kJ. 
e) +50 kJ. 
 
QUESTÃO 6 
 
(FUVEST SP) A energia liberada na combustão do etanol de 
cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia 
solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do 
etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na 
produção e no uso do etanol combustível são representadas 
pelas seguintes equações químicas: 
 
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) 
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) H = –70 kJ/mol 
C2H5OH (l) + 3O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) H = –1.235 
kJ/mol 
 
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor 
de H para a reação de fotossíntese é 
 
a) –1.305 kJ/mol. 
b) +1.305 kJ/mol. 
c) +2.400 kJ/mol. 
d) –2.540 kJ/mol. 
e) +2.540 kJ/mol. 
 
QUESTÃO 7 
 
(UNESP SP) Analise os três diagramas de entalpia. 
 
 
 
O H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 
(g), produzindo CO2 (g) e H2O (l) é 
 
a) + 1 140 kJ. 
b) + 820 kJ. 
c) – 1 299 kJ. 
d) – 510 kJ. 
e) – 635 kJ. 
 
QUESTÃO 8 
 
(Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) Observe a 
equação de formação de etanol a seguir: 
 
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2H6O(l) 
 
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de 
interesse, calcule o H da reação de formação do etanol. 
 
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) H = –394 kJ/mol 
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) H = –286 kJ/mol 
III. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H = –
1368 kJ/mol 
 
a) –278 kJ/mol. 
b) –2048 kJ/mol. 
c) –688 kJ/mol. 
d) +294 kJ/mol. 
 
QUESTÃO 9 
 
(IFBA) Para transformar grafite em diamante, é preciso 
empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno 
de 105 atm e 2.000 ºC. O carbono precisa ser praticamente 
vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é 
difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do 
grafite e do diamante: 
 
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) H = –394 kJ 
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) H = –396 kJ 
 
Quantos kJ são necessários para transformar grafite em 
diamante? 
 
 
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a) +2 
b) –790 
c) +790 
d) +10 
e) –2 
 
QUESTÃO 10 
 
(UEFS BA) Por mais de 600 anos, os naturalistas sabiam que 
os formigueiros exalavam um vapor ácido. Em 1961, o 
naturalista inglês John Ray descreveu o isolamento do 
composto ativo desse vapor. Para fazer isso, coletou e 
destilou um grande número de formigas mortas. O ácido 
descoberto ficou conhecido como ácido fórmico (CH2O2), 
cuja nomenclatura IUPAC é ácido metanoico. 
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
 
A reação da combustão completa do ácido metanoico é 
representada pela equação: 
 
CH2O2 (l) + 
2
1
O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 
 
Considere as equações a seguir para determinar a entalpia 
de combustão do ácido metanoico. 
 
C (gr) + O2 (g) + H2 (g) → CH2O2 (l) kJ/mol 255Ho
f −= 
C (gr) + O2 (g) → CO2 (g) kJ/mol 394Ho
f −= 
H2 (g) + O2 (g) → H2O (l) kJ/mol 286Ho
f −= 
 
A entalpia de combustão do ácido metanoico é igual a 
 
a) –312 kJ/mol. 
b) –425 kJ/mol. 
c) –363 kJ/mol. 
d) –147 kJ/mol. 
e) –935 kJ/mol. 
 
QUESTÃO 11 
 
(FPS PE) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, 
inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o 
ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo 
seres humanos), quando encontrado em concentrações 
acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser 
produzido pela combustão de combustíveis fósseis, 
principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a 
entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das 
entalpias das reações (2) e (3), a 20ºC e 1 atm, que estão 
indicadas nas equações termoquímicas a seguir: 
 
1. 2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g) ?ºH = 
2. C(s) + O2(g) → CO2(g) ºH = –394 kJ.mol–1 
3. 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ºH = –283 kJ.mol–1 
 
a) –505 kJ.mol–1 
b) –172 kJ.mol–1 
c) –111 kJ.mol–1 
d) +172 kJ.mol–1 
e) +505 kJ.mol–1 
 
QUESTÃO 12 
 
(FGV SP) O arsênio é encontrado na natureza associado a 
mineraisde certos metais de transição. Seu óxido, As2O3 é 
obtido como subproduto de processos de metalurgia 
extrativa. Esse óxido pode ser transformado em As2O5 por 
meio de reação com oxigênio ou com ozônio. 
 
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) kJ 270 Ho
r1 = 
3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2O5 (s) kJ 1096 Ho
r2 = 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor 
da entalpia padrão da reação ( )o
rH de conversão de 1 mol 
de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente 
 
a) –286. 
b) –95. 
c) +95. 
d) +286. 
e) +810. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UEA AM) A entalpia-padrão de formação da água líquida 
é igual a – 286 kJ/mol e a entalpia-padrão de formação do 
gelo é igual a – 292 kJ/mol. A partir desses dados, é correto 
afirmar que a fusão de 1 mol de gelo é um fenômeno 
 
a) endotérmico, que absorve 6 kJ. 
b) endotérmico, que libera 6 kJ. 
c) endotérmico, que absorve 578 kJ. 
d) exotérmico, que absorve 6 kJ. 
e) exotérmico, que libera 578 kJ. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UNITAU SP) Um dos gases responsáveis pela poluição 
atmosférica é o trióxido de enxofre, gerado pela queima de 
combustíveis com presença de enxofre, como o óleo diesel. 
O gás pode ser obtido a partir da reação do enxofre sólido 
com oxigênio, formando dióxido de enxofre ( H = –71 kcal. 
mol–1), e a posterior reação do dióxido de enxofre com 
oxigênio, formando o trióxido de enxofre ( H = –23 
kcal.mol–1). 
 
 
 
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Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO do 
calor de formação do trióxido de enxofre, a partir do 
enxofre. 
 
a) –23 kcal.mol–1 
b) –48 kcal.mol–1 
c) –94 kcal.mol–1 
d) –117 kcal.mol–1 
e) –248 kcal.mol–1 
 
QUESTÃO 15 
 
(UEFS BA) Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a 
fermentação, mas demoraram séculos para identificar os 
agentes que transformavam o açúcar em álcool e gás 
carbônico. As leveduras, fungos microscópicos, só foram 
identificadas no século 19. O tipo de fermentação divide as 
cervejas em dois grandes grupos: lager (que fermenta entre 
8 e 16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC). 
(Superinteressante, fevereiro de 2016.) 
 
As equações do processo de fermentação alcoólica da 
sacarose estão representadas a seguir. 
 
I. 
frutose
6126
glicose
6126
invertase
2112212 OHC OHC OH OHC +⎯⎯⎯ →⎯+ 
II. 262
zimase
6126 2CO OH2COHC +⎯⎯ →⎯ 
 
Considere as seguintes entalpias padrão de formação: 
 
C(s) + O2(g) → CO2(g); 394Ho
f −=
kJ/mol 
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s) ; 1275Ho
f −=
kJ/mol 
2C(s) + 3H2(g) + 
2
1
O2(g) → C2H6O(l); 277Ho
f −=
kJ/mol 
 
Para a reação representada na equação II, a variação de 
entalpia, calculada com base nos dados fornecidos, 
corresponde a 
 
a) –2 617 kJ/mol. 
b) –604 kJ/mol. 
c) –67 kJ/mol. 
d) +604 kJ/mol. 
e) +67 kJ/mol. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: B 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: 
a) Podemos determinar o calor de fermentação da 
glicose aplicando a Lei de Hess. Para isso, conserva-se a 
equação I, e inverte-se a equação II após multiplicá-la por 2. 
Feito isso, devemos adicionar as duas equações para obter a 
equação de fermentação de glicose. Assim, temos: 
 
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 2840 kJ=− 
4 CO2(g) + 6 H2O(l) → 2 C2H5OH(l) + 6O2(g) 2700 kJ=+ 
________________________________________________ 
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) 140 kJ/mol =− 
 
b) 15,34 kJ liberados 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: C 
 
8) Gab: A 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: A 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: C