VOLUME 2-037-038

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84. (Funrei-MG) A gasolina tipo C comum, comercializada nos
postos de abastecimento de combustíveis, é uma gasolina
elaborada pela adição de etanol. O certificado de análise de
uma amostra desse tipo de gasolina indicou a presença de
24% V/V de etanol. Se um tanque de 50 litros estiver cheio
com essa gasolina, qual será a quantidade total de etanol,
em litros, presente no tanque?
a) 12 b) 2,4 c) 24 d) 1,2
Relação entre diferentes unidades de concentração
85. (Uerj) Algumas soluções aquosas vendidas no comércio com
nomes especiais são mostradas abaixo:
91. (UFF-RJ) Dentre as soluções cogitadas para o problema da
seca no Nordeste, pensou-se na perfuração de poços arte-
sianos de grande profundidade e na dessalinização da água
do mar, processos considerados economicamente inviáveis
para utilização em larga escala.
A dessalinização deve remover, entre outros sais, os cerca
de 3,5% de cloreto de sódio presentes na água do mar. Esse
percentual equivale à seguinte concentração de NaCl:
a) 0,2 mol L#1 d) 0,8 mol L#1
b) 0,4 mol L#1 e) 1,0 mol L#1
c) 0,6 mol L#1
92. (Fepar-PR) “O flúor é bastante tóxico: para uma exposição diá-
ria de oito horas, estima-se em 0,1 ppm a concentração máxi-
ma permitida do gás na atmosfera do ambiente. Para HF, esse
valor é de 2-3 ppm, enquanto para o HCN é de 10 ppm. Em
baixa concentração, menor que 1 ppm, os íons fluoretos confe-
rem uma excelente proteção aos dentes contra as cáries. No
Brasil, nem todas as cidades fazem uso de água fluoretada.
No entanto, a maioria dos cremes dentais possuem flúor. Por
estas e outras razões, deve-se tomar cuidado quanto ao maior
ou menor teor de flúor que ingerimos, uma vez que um exces-
so do mesmo pode causar sérios danos à saúde. Exemplos:
— na concentração de 2-3 ppm o flúor causa o escurecimento
dos dentes;
— na concentração de 50 ppm na água de beber, pode cau-
sar sérios efeitos de intoxicação;
— a ingestão de 150 mg de NaF pode causar náuseas, vômi-
tos, diarréia e dores abdominais agudas.”
(Eduardo Motta Alves Peixoto. Química Nova na Escola, vol. 8,
novembro de 1998)
(Dados: F & 19, H & 1, Na & 23; N & 14; d (H2O) & 1,0 g/mL)
Analise as afirmativas abaixo:
I. uma pessoa que ingerir um copo com água contendo uma
concentração de 0,05 g/L de flúor não apresentará efei-
tos de intoxicação, pois 0,05 g/L é menor que 50 ppm.
II. para se preparar 250 mL de uma solução de fluoreto de
sódio, a partir dos 150 mg do sal, obteremos uma solu-
ção de concentração 0,014 mol/L aproximadamente.
III. se uma pessoa trabalha em um ambiente onde a quanti-
dade de HF é de 1,5 # 10#4 L por 100 litros de solução, na
atmosfera do ambiente, não haverá risco de intoxicação
por HF.
Estão corretas somente:
a) I. d) II.
b) II e III. e) I e II.
c) III.
Considerando que a densidade das soluções é de 1,0 g/mL e
que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto
predominante e pela água, o produto que apresenta a maior
concentração em quantidade de matéria, mol # L#1, é:
a) soro c) água sanitária
b) vinagre d) água oxigenada
86. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é com-
posto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de
5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum des-
sa solução, em g/L, é:
a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620
87. (Vunesp) Peixes machos de uma certa espécie são capazes
de detectar a massa de 3,66 $ 10#8 g de 2-fenil-etanol, subs-
tância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 mi-
lhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água,
identifique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol
por litro de água, detectado pelo peixe macho.
Dados: Massa molar do 2-fenil-etanol & 122 g/mol. Constan-
te de Avogadro & 6,0 $ 1023 moléculas/mol.
a) 3 $ 10#16 c) 1,8 $ 108 e) 6,0 $ 1023
b) 3,66 $ 10#8 d) 1,8 $ 1022
88. (UFRGS-RS) Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utiliza-
das como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura
de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução
final é 1,05 g/mL. A concentração da solução em percentual
de massa de uréia e em mol/L, respectivamente, é:
Soro fisiológico
Vinagre
Água sanitária
Água oxigenada
NaCl
C2H4O2
NaClO
H2O2
NOME DO
PRODUTO
FÓRMULA
DO SOLUTO
PREDOMINANTE
0,9%
5%
2%
3%
% DE SOLUTO
EM MASSA
Percentagem em massa Concentração em mol/L
a) 17,4% 3,04
b) 17,4% 3,50
c) 20,0% 3,33
d) 21,0% 3,04
e) 21,0% 3,50
89. (Vunesp) O etanotiol (CH3CH2 — SH) é uma substância tóxi-
ca e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar
0,016 mol disperso em 5,0 $ 1010 gramas de ar.
Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25 g/L e supondo dis-
tribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite,
em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:
a) 1,6 $ 10#2. c) 2,5 $ 10#11. e) 1,0 $ 10#23.
b) 2,0 $ 10#11. d) 4,0 $ 10#13.
90. (Cefet-BA-Modificado) O vasto número de veículos e o gran-
de crescimento no setor industrial causaram um aumento
nas concentrações de compostos como o monóxido de car-
bono, que é uma substância extremamente tóxica.
A quantidade máxima de CO permitida no ar é de 0,0009%.
Taxas superiores causam sérios problemas à saúde.
A emissão de 37,50 g de CO, registrado numa amostra de
200 m3 de ar, corresponde a uma taxa e provoca o(s)
sintoma(s) numa pessoa, conforme consta em:
Concentração de CO (%) Sintoma
a) 0,005 Diminui a capacidade visual
b) 0,008 Dor de cabeça
c) 0,015 Tontura e fraqueza muscular
d) 0,022 Náuseas
e) 0,09 Morte
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93. (Uesc-BA) Nos grandes centros urbanos, a água tratada re-
cebe fluoreto de sódio como meio de prevenir a incidência
de cárie dentária. Fabricantes de creme dental adicionam
cerca de 1.500 ppm desse composto nos seus produtos com
a mesma finalidade.
A partir dessas informações e dos conhecimentos sobre cál-
culos químicos, funções da química inorgânica e estudo de
líquidos e sólidos, pode-se afirmar:
01) A solução aquosa de fluoreto de sódio é má condutora
da corrente elétrica.
02) O íon fluoreto é isoeletrônico do íon cloreto.
03) A composição centesimal do fluoreto de sódio varia com
o método de obtenção.
04) 1,0 mol de fluoreto de sódio contém 3,01 # 1023 cátions
sódio.
05) 1.500 ppm de íons fluoreto correspondem a 1,5 g/L des-
se íon.
94. (Unesp) O ácido nítrico é vendido na forma de solução que
contém 70% de HNO3 em massa e densidade igual a 1,42 g/mL.
Para um frasco que contém 500 mL dessa solução, calcule:
a) a massa de HNO3;
b) a concentração em mol/L.
Dados:
massa molar do HNO3 & 63 g/mol
densidade (solução)
massa (solução)
volume (solução)
&
concentração em mol/L
quantidade em mols de soluto
volume da solução em litros
&
95. (UFRJ) No cultivo hidropônico de hortaliças, as plantas não
são cultivadas diretamente no solo. Uma solução que con-
tém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. A
tabela a seguir apresenta a composição recomendada de al-
guns nutrientes para o cultivo hidropônico de alface.
100. (Uninove-SP) Em um frasco há uma solução aquosa de H2SO4
com concentração inicial Ci & 196 g/L. O volume de 0,5 L
dessa solução foi transferido para um béquer, e essa solu-
ção foi diluída acrescentando-se 1,5 L de água pura.
a) A concentração final Cf da solução será igual a 196 g/L e
essa é uma solução neutra.
b) A concentração final Cf da solução será aproximadamen-
te 65,3 g/L e essa é uma solução ácida.
c) A concentração final Cf da solução será igual a 49 g/L e
essa é uma solução ácida.
d) A concentração final Cf da solução será igual a 98 g/L e
essa é uma solução alcalina.
e) A concentração final Cf da solução será igual a 196 g/L e
essa é uma solução ácida.
101. (UFPel-RS) Na seção de material de limpeza, eles encontra-
ram um frasco de detergente cujo rótulo informava queesse
produto continha 0,34% (m/V) de amônia, proveniente de
uma solução concentrada de hidróxido de amônio. Aciden-
talmente, Tomás e Gabi derramaram 1 L do detergente no
chão, exalando um forte cheiro de amônia. Sabendo que o
odor é amenizado pela diluição da amônia (NH3) em água,
a uma concentração de 0,01 g%, qual o volume de água que
deve ser adicionado ao detergente derramado, para obter
0,01 g% (m/V) de NH3?
a) 34 L c) 3,4 L e) 2,4 L
b) 33 L d) 3,3 L
102. (UFMG) Uma criança precisa tomar 15 gotas de um anti-
térmico diluídas em água. Considere desprezível, na solu-
ção formada, o volume das gotas adicionadas à água. To-
das as seguintes afirmativas referentes a essa solução es-
tão corretas, EXCETO
a) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para
20 mL de solução equivale ao dobro da concentração das
mesmas 15 gotas diluídas para 40 mL de solução.
b) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para
20 mL de solução é três vezes maior que a concentração
de 5 gotas diluídas para o mesmo volume de solução.
c) A concentração do medicamento em uma gota antes da
diluição em água é menor que a concentração em 15 go-
tas, também antes da diluição em água.
d) A quantidade de medicamento ingerido independe do
volume de água utilizado na diluição.
Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio
para preparar uma solução nutriente de acordo com as con-
centrações apresentadas na tabela.
Determine a concentração de enxofre em mg/L nesta solução.
96. (UFRGS-RS) A água oxigenada, solução aquosa de peróxido
de hidrogênio, é comercializada com sua concentração
especificada em número de volumes.
Um litro de água oxigenada a 20 volumes produz 20 litros de
gás oxigênio nas CNTP, quando ocorre a decomposição to-
tal do peróxido, conforme a equação:
2 H2O2(aq) $ 2 H2O(l) " O2(g)
A concentração, em mols/litro, do peróxido de hidrogênio
na água oxigenada 20 volumes é, aproximadamente:
a) 0,45 b) 0,89 c) 1,00 d) 1,78 e) 20,00
Diluição
97. (Vunesp) O volume final, em L, de suco di-
luído obtido a partir de 300 mL de suco de
tangerina de alto teor de polpa, seguindo
rigorosamente a sugestão de preparo, é:
a) 0,9 d) 1,8
b) 1,0 e) 2,3
c) 1,5
Nutriente mg/L
K Mg S
312 48 ?
98. (Uerj) Diluição é uma operação muito empregada no nosso
dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a concen-
tração do soluto seja 0,4 mol # L#1.
O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para
que a concentração do soluto caia para 0,04 mol # L#1, será de:
a) 1.000 b) 900 c) 500 d) 400
99. (UFPE) A embalagem de um herbicida para ser usado em
hortaliças indica que devem ser dissolvidos 500 g do mes-
mo para cada 5 litros de água. Por engano, um agricultor
dissolveu 100 g em 2 litros de água e somente percebeu o
erro após haver utilizado a metade da solução. Uma das
formas de corrigir a concentração do restante da solução é
adicionar:
Água (litros) Herbicida (gramas)
a) 1 0
b) 0 50
c) 1 50
d) 1 100
e) 0 100
Sugestão de preparo:
Agite antes de usar.Misture 1 parte de suc
o
com 5 partes de água
.
Conteúdo 1000 mL
Alto teor de polpa reconstit
uído
Capitulo_01 6/21/05, 20:3930