VOLUME 1-133-134

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Capítulo 7A tabela periódica dos elementos
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10
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98
.
 47. (PUC-RS-modificado) Sobre a estrutura atômica, con-
figuração eletrônica e periodicidade química, é correto 
afirmar que:
 a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele 
salta de uma órbita mais externa para outra mais 
interna.
 b) um subnível p poderá conter no máximo oito 
elétrons.
 c) o íon Sr2	possui	configuração	eletrônica	1s2	2s2 
2p6	3s2	3p6	4s2	3d10	4p6.
 d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio 
é menor do que o do cloro.
 e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg 
(1a ene rgia de ionização) é maior do que aquela 
necessária para remover um elétron do íon de Mg1 
(2a energia de ionização). 
 48. (UFG-GO) O arranjo dos elementos na tabela periódi-
ca moderna está relacionado com a estrutura atômica. 
Sobre a estrutura atômica e periodicidade, classifique 
os itens como verdadeiros ou falsos.
	 •	Para	uma	série	de	compostos	do	tipo	EC,4, onde E 
são	elementos	do	grupo	IVA,	a	distância	entre	E	e	
C, aumentará com a variação de E do C ao Pb.
	 •	O	potencial	de	ionização	de	um	átomo	é	a	ener-
gia	necessária	para	a	remoção	de	1	elétron	desse	
átomo no estado gasoso.
	 •	O	segundo	e	o	terceiro	potenciais	de	ionização	são	
sempre maiores que o primeiro potencial de ioni-
zação, porque com a remoção do primeiro elétron 
do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons 
remanescentes diminui.
	 •	O	sódio	tem	potencial	de	ionização	maior	que	o	ru-
bídio, pois apresenta um número de camadas menor, 
enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização 
maior que o boro devido à maior carga nuclear.
	 •	Não	metais	formam	ânions	com	mais	facilidade	que	
metais, porque para um mesmo período não metais 
possuem afinidade eletrônica maior que metais.
	 •	Ânions	são	sempre	maiores	que	os	átomos	dos	quais	
eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicio-
nal(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.
 49.	(ITA-SP)	 Dadas	 as	 configurações	 eletrônicas	 dos	
seguintes átomos no seu estado fundamental:
	 I.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	 III.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s1
	 II.	1s2	2s2	2p6	3s2	 IV.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p5
É errado afirmar que:
 a) dentre os átomos, o átomo I tem o maior potencial 
de ionização.
 b)	a	perda	de	2	elétrons	pelo	átomo	II	leva	à	formação	
do cátion Mg2.
 c) dentre os átomos, o átomo III tem a maior afinidade 
eletrônica.
 d)	o	ganho	de	1	elétron	pelo	átomo	IV	ocorre	com	a	li-
beração de energia.
 e) o átomo IV é um halogênio.
 50. (Cesgranrio-RJ) Os dados X e Y que faltam no quadro 
a seguir são:
 a) X 5	770;	Y 5	141	 d) X 5	770;	Y 5	1.430
 b) X 5	861;	Y 5	1.430	 e) X 5	1.550;	Y 5	251
 c) X 5	1.550;	Y 5	141
Ponto de fusão 
(°C)
1a energia de 
ionização (kcal/mol)
Cálcio 850 Y
Estrôncio X 131
Bário 700 120
 51. (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos 
constantes da Tabela Periódica apresentada e indique 
a sequência correta:
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 52. (UPF-RS) Considerando a família dos alcalinos terro-
sos na tabela periódica, pode-se afirmar, em relação 
ao raio atômico, que ele:
 a) aumenta à medida que aumenta a afinidade ele-
trônica.
 b) diminui à medida que aumenta o número atômico.
 c) aumenta de baixo para cima.
 d) aumenta com o aumento do número atômico, devi-
do ao aumento do número de níveis de energia.
 e) não sofre influência da variação dos níveis de 
energia do átomo.
 53. (UEL-PR) Em qual das transformações a seguir, no 
sentido indicado, a energia envolvida mede o chama-
do “potencial de ionização”?
 a) C, (g) 	 1	e # C, (g)
 b)	2	C, (g) # C,2 (g)
 c) H (,)  OH (aq) # H2O (aq)
 d) Na (g) # Na (g) 	1	e
 e) H (aq) 	 1	e # 1 __ 2 H2 (g)
Q
L
D E
R T
Y
G J
M
X
A
	 •	Dentre	os	elementos	A,	Y,	D	e	E,	o	de	menor	energia	
de ionização.
	 •	O	elemento	que	pertence	ao	3o	período	do	grupo	5A.
	 •	O	elemento	de	maior	afinidade	eletrônica.
	 •	Entre	os	semimetais,	o	de	maior	raio	atômico.
	 •	O	elemento	de	maior	densidade.
 a)	A	–	L	–	T	–	D	–	J	 d) E	–	L	–	T	–	R	–	Q
 b)	A	–	D	–	E	–	R	–	Q	 e) E	–	R	–	T	–	L	–	J
 c)	A	–	L	–	E	–	R	–	J
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EI
 (k
J/
m
ol
)(1
03
)
N de ordem do elétron
532
60
50
40
30
0
70
1 764
20
10
PI (eV)
Z2015105
20
15
10
5
0
 54. (UFC-CE) O efeito fotoelétrico consiste na emissão 
de elétrons provenientes de superfícies metálicas, 
através da incidência de luz de frequência apro-
priada. Tal fenômeno é diretamente influenciado 
pelo potencial de ionização dos metais, os quais 
têm sido largamente utilizados na confecção de 
dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas 
de iluminação pública, câmeras fotográficas etc. 
Com base na variação dos potenciais de ionização 
dos elementos da Tabela Periódica, indique a alter-
nativa que contém o metal mais suscetível a exibir 
o efeito fotoelétrico.
 a) Fe c) Cs e) Ca
 b) Hg d) Mg 
 55.	(UFRJ)	As	tintas	são	feitas	com	base	na	combinação	
de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de 
película	e	solventes.	A	mistura	de	diferentes	pigmen-
tos é responsável pela grande variedade de tons e 
cores existentes.
Na composição dos pigmentos, podemos encontrar 
diversos	elementos	químicos,	tais	como	Pb,	Fe,	A,, 
Si, Hg, Cr e Ba.
 a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor 
potencial de ionização?
 b) Quais desses elementos são metais de transição?
 56. (PUC-RS) Comparando o cloro e o sódio, os dois ele-
mentos químicos formadores do sal de cozinha, é correto 
afirmar que:
 a) o cloro tem menor energia de ionização.
 b) o sódio tem raio atômico maior.
 c) o sódio tem maior afinidade eletrônica.
 d) os íons de ambos são isoeletrônicos.
 e) ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela pe-
riódica.
 57.	(UFMG)	As	sucessivas	energias	de	ionização	do	ni-
trogênio estão representadas neste gráfico.
 58. (UFRJ) Considere as espécies químicas representadas 
no quadro a seguir.
S2 Ar Fe3 Ca2 A, 3 C,
 a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as 
espécies isoeletrônicas (mesmo número total de 
elétrons), apresentando-as em ordem decrescente 
de raio.
 b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos 
elementos pertencem ao terceiro período, aquela 
que apresenta o menor potencial de ionização. 
Justifique sua resposta.
 59. (Fuvest-SP) O gráfico mostra a variação do potencial 
de ionização para elementos de número atômico, Z, 
de	1	a	19.
 a) Dê o nome dos três elementos que têm maior di-
ficuldade de formar cátions, no estado gasoso.
 b) Explique por que, no intervalo de Z 5	3	a	Z	5	10,	
o potencial de ionização tende a crescer com o 
aumento do número atômico.
 60.	(UFMG)	As	letras	W,	X,	Y	e	Z	designam	quatro	ele-
mentos	escolhidos	entre	aqueles	das	colunas	1,	2	e	13	
da	tabela	periódica	(antigas	colunas	IA,	IIA	e	IIIA).	
Seus átomos têm as energias de ionização mostradas 
na tabela.
Elemento
EI (kJ ? mol1)
1o 2o 3o 4o
W 578 1.817 2.745 11.578
X 419 3.051 4.412 5.877
Y 496 4.563 6.913 9.544
Z 590 1.145 4.912 5.877
Os valores das sucessivas energias de ionização de 
um átomo podem dar uma indicação de seu número 
de elétrons de valência.
Analisando	as	informações	contidas	na	tabela,	con-
clui-se que a associação correta entre um elemento e 
a coluna a que ele pertence na tabela periódica é:
 a)	W	–	coluna	1	(IA).	
 b)	X	 –	coluna	2	(IIA).
 c)	Y	 –	coluna	1	(IA).
 d)	Z	 –	coluna	13	(IIIA).
 1. Explique a variação observada nos valores da 
energia de ionização entre o primeiro e o quinto 
elétron.
 2. Explique por que o valor da energia de ioniza-
ção do sexto elétron é muito maior do que a do 
quinto.
A
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Il
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O
N
 S
E
c
c
O
A
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 S
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c
c
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