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Capítulo 4Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
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 21. (Univali-SC) No esquema a seguir estão representados 
cinco sistemas, formados por moléculas constituídas 
por três tipos de átomos, representados por .
Escolha a alternativa que identifica os sistemas I, II, 
III, IV e V corretamente.
I II III
VIV
 3 Equação química
 3.1 Uma equação química representa uma
reação química
Voltemos	 ao	 exemplo	 da	 decomposição	 da	 água.	 Levando	 em	
conta	a	composição	das	moléculas	envolvidas,	podemos	representar	
essa	reação	como	mostrado	ao	lado.
A	água,	o	reagente,	é	formada	por	moléculas	H2O;	o	gás	hidrogê-
nio	e	o	gás	oxigênio,	os	produtos,	têm	fórmulas	H2	e	O2,	respectiva-
mente.	Assim,	poderíamos	representar	a	reação	usando	as	fórmulas	
do	reagente	e	dos	produtos:
H2O	 # H2 1	 O2 
Nessa	representação,	falta,	porém,	a	proporção	correta	entre	as	
quantidades de moléculas envolvidas.
Uma	representação	mais	correta	é:
H2O	 +	 H2O	 # H2 + H2	 +	 O2 
ou seja
2 H2O	 # 2 H2	 +	 O2 
Agora,	sim,	está	expressa	a	verdadeira	proporção	entre	as	quan-
tidades	de	moléculas	que	participam	da	reação.	
	 água	 # hidrogênio + oxigênio
 # +
Os	números	que	indicam	a	proporção	entre	as	quantidades	
de	moléculas,	numa	equação	química,	são	chamados	de	
coeficientes ou coeficientes estequiométricos. 
A	maneira	de	representar	uma	reação	química	é	
denominada equação química.
Na	equação	química	acima,	o	coeficiente	da	água	é	2,	o	do	hidro-
gênio	é	2	e	o	do	oxigênio	é	1	(que	não	precisa	ser	escrito).
 Em equação: 2 H2O	 # 2 H2	 +	 O2
 Em palavras: Duas moléculas de água reagem para formar duas 
moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio.
Ponha em prática 
o que aprendeu
Usando moedas de diferentes 
valores,	fichas	coloridas,	bolinhas	
de	 massa	 de	 modelar,	 círculos	
de	 papel	 colorido,	 bolinhas	 de	
isopor ou outro material que a 
imaginação	 sugerir,	 represente	
as moléculas dos reagentes e dos 
produtos	 das	 reações	 químicas	
cujas	equações	são:
2 H2O	# 2 H2	 +	 O2
C	 +	 O2 #	 CO2
N2	 +	 O2 #	 2	NO	
C + 2 H2 # CH4
N2	 +	 3	H2 # 2 NH3
N2	 +	 2	O2 #	 2	NO2 
CH4	 +	 2	O2 #	 CO2 + 2 H2O
 a) Substância pura simples, substância pura com-
posta, mistura de 2 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 b) Substância pura simples, substância pura com-
posta, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 c) Mistura de 2 componentes, substância pura 
composta, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 d) Substância pura composta, substância pura 
simples, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 e) Mistura de 2 componentes, substância pura 
composta, mistura de 3 componentes, mistura de 
4 componentes, mistura de 4 componentes.
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(Representações esquemáticas sem escala;
cores fantasiosas.)
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Outros exemplos de equações químicas são:
 Em equação: N2 + 3 H2 # 2 NH3
 Em palavras: Uma molécula de nitrogênio reage com três de hidrogênio para formar 
duas de amônia.
 Em equação: C2H6O + 3 O2 # 2 CO2 + 3 H2O
 Em palavras: Uma molécula de etanol reage com três de oxigênio para formar duas de 
gás carbônico e três de água.
 3.2 Balanceamento de equações químicas
Por exemplo, a equação química N2 + O2 # NO não está corretamente balanceada, pois há 
menos átomos de N e de O no lado do produto. Contudo, essa equação ficará corretamente ba-
lanceada se colocarmos o coeficien te 2 na frente da fórmula do produto: N2 + O2 # 2 NO.
 4 Explicação para as leis de Lavoisier e de Proust
A Teoria de Dalton é uma proposta (bem-sucedida) de explicação para a Lei de Lavoisier 
e a Lei de Proust, apresentadas no capítulo anterior.
Numa reação química, os átomos apenas se recombinam. Então, já que os átomos não são 
destruídos nem formados, a massa de reagentes é sempre igual à dos produtos. Isso explica 
a Lei de Lavoisier.
 2 H2O # 2 H2 + O2
Antes:
• 4 átomos de H
• 2 átomos de O
Depois:
• 4 átomos de H
• 2 átomos de O
Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, 
ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não 
estará sendo respeitado o fato de os átomos se conservarem.
As moléculas de uma determinada substância são formadas por átomos que se unem 
numa proporção bem definida. Na água, por exemplo, sempre há dois átomos de hidrogênio 
para um átomo de oxigênio.
Assim, não importa a quantidade da substância que consideremos, haverá sempre uma 
proporção constante entre os átomos dos elementos que a consti tuem. Ou seja, tanto em um 
grama quanto em um quilograma ou em uma tonelada de água, a proporção em que os ele-
mentos hidrogênio e oxigênio estão presentes é sempre a mesma.
E como a proporção em que os átomos estão presentes é sempre a mesma, então a com-
posição da substância é fixa, o que explica a Lei de Proust.
 2 H2O # 2 H2 + O2
Antes:
• 4 átomos de H
• 2 átomos de O
Depois:
• 4 átomos de H
• 2 átomos de O
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Antes:
• 8 átomos de H
• 4 átomos de O
Depois:
• 8 átomos de H
• 4 átomos de O
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(Representações esquemáticas sem escala; cores fantasiosas.)
(Representações esquemáticas sem escala; cores fantasiosas.)
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 John Dalton
(1766-1844). 
Gravura de C. 
Turner, século 
XIX. Biblioteca da 
Universidade de 
Edimburgo, Escócia.
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