Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-070-072

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Exercícios
Molalidade (W)
Essa outra maneira de indicar a concentração de 
uma solução relaciona a quantidade de matéria do 
soluto (n
1
) dissolvida em 1 kg do solvente.
Assim, temos:




W
n
m
mol
kg
1
2
5
Veja o exemplo de uma solução de ácido nítrico 
(HNO
3
), cuja massa molar é 63 g/mol, e água (den-
sidade 5 1,0 g/mL):
Fração molar
 1. (Fuern-RN) Uma solução preparada tomando-se 
1 mol de glicose (C
6
H
12
O
6
) e 99 mol de água (H
2
O) 
apresenta frações molares de soluto e solvente, 
respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
 2. Uma solução aquosa de NaOH apresenta a fração 
em mol do soluto igual a 0,3. Determine o núme-
ro de mol da água, sabendo-se que o número de 
mol do NaOH é 0,3 mol.
X
 3. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose 
(C
6
H
12
O
6
), 24,0 g de ácido acético (C
2
H
4
O
2
) e 81,0 g 
de água (H
2
O). Qual a fração molar de ácido acético 
na solução? (Massas molares: H
2
O 5 18 g ? mol21; 
C
6
H
12
O
6
 5 180 g ? mol21; C
2
H
4
O
2
 5 60 g ? mol21.)
 4. A fração molar do KOH em uma solução aquosa 
é igual a 0,05. Se o número total de mol da solu-
ção é igual a 10, determine a massa do KOH e de 
H
2
O presentes nessa solução. (Massas molares: 
KOH 5 56 g ? mol21; H
2
O 5 18 g ? mol21.)
 5. (Uece) Determine a concentração em quantidade 
de matéria (molaridade) e a fração em quanti-
dade de matéria (fração molar) do soluto em 
C
o
n
c
e
it
o
g
ra
f/
A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
soluto 
126 g de HNO
3
solução solvente 
2,0 L de H
2
O
Para determinarmos a molalidade da solução, 
devemos calcular inicialmente o número de mol do 
soluto (n
1
):
n
m
M
126 g
63 g mol
2 mol1
1
1
1
5 5
?
5
2
E, a seguir, precisamos determinar a massa do sol-
vente (m
2
) em quilogramas (kg):
x 5 2 000 g de água 5 2 kg de água
1 mL de água
2L 5 2 000 mL de água
1 g de água
x
Assim, essa solução é formada por 2 mol de so-
luto dissolvidos em 2 kg de solvente; portanto, con-
tém 1 mol do soluto para 1 kg do solvente. Sendo 
assim, a solução é considerada 1 molal. Na expres-
são, temos:
W
n
m
2 mol
2 kg
1
mol
kg
1molal1
2
5 5 5 5
A molalidade é muito útil quando trabalhamos 
com soluções cuja temperatura pode variar, pois, 
para calculá-la, não utilizamos medidas de volume 
que variam com a temperatura. Concentrações 
expressas em molalidade, fração em mol, porcen-
tagem em massa e título são independentes da 
temperatura.
Um fato experimental que convém ser ressal-
tado é que, nas soluções aquosas diluídas que con-
têm quantidade igual ou inferior a 0,1 mol de solu-
to por 1 litro de água, as concentrações expressas 
em mol/L (µ) e molalidade (W) são aproximada-
mente iguais numericamente.
Assim, uma solução aquosa 0,1 molal pode ser 
considerada 0,1 mol/L. Isso se deve ao fato de que 
1 kg de água apresenta volume de 1,0 L.
68 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap02_p027a069.indd 68 8/2/18 11:05 AM
uma solução de hidróxido de sódio cujo título é 
40% e cuja densidade é 1 800 g/L.
Dado: massa molar do NaOH 5 40 g ? mol21.
 6. Em uma solução aquosa de ureia (CO(NH
2
)
2
), a 
massa de ureia é igual a 
1
3
 da massa de água. 
Calcule a fração molar da ureia. (Dados: massa 
molar do CO(NH
2
)
2
 5 60 g/mol; H
2
O 5 18 g/mol.)
 7. Calcule a fração em mol do NaOH em uma so-
lução aquosa contendo 28% em massa de 
NaOH.
(Dados: MA do Na 5 23; do O 5 16; do H 5 1.)
 8. A fração em mol do LiOH em uma solução aquo-
sa é igual a 0,2. Calcule a concentração em mol/L, 
sabendo que a densidade dessa solução é igual 
a 1,20 g/cm3.
(Dados: MA do Li 5 7; do O 5 16; do H 5 1.)
 9. A fração em mol do NaF em uma solução aquosa 
é igual a 0,15. Calcule a concentração em g/L, 
sabendo que a densidade da solução é igual a 
1 250 g/L.
(Dados: MA do Na 5 23; do F 5 19; do O 5 16; 
do H 5 1.)
Molalidade
 10. Uma solução aquosa 2 molal de NaNO
3
 apresenta 
 mol do soluto para cada kg de solven-
te. Assim, se desejarmos preparar uma solução de 
igual molalidade utilizando 10 kg do solvente, ne-
cessitaremos de mol de soluto.
Identifique os valores que completam correta-
mente as lacunas.
 11. (PUC-MG) Uma solução aquosa 2 molal de H
3
PO
4
 
contém:
a) 2 mol de H
3
PO
4
 dissolvidos em 1 mol de água.
b) 2 mol de H
3
PO
4
 dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H
3
PO
4
 dissolvidos em água suficiente 
para 1 L de solução.
d) 2 mol de H
3
PO
4
 dissolvidos em 1 L de água.
e) 2 mol de H
3
PO
4
 dissolvidos em água para ori-
ginar 1000 g de solução.
 12. Calcule a molalidade (W) de uma solução aquosa 
obtida pela dissolução de 24,5 gramas de ácido 
X
sulfúrico em 1000 gramas de água.
(Massa molar do H
2
SO
4
 5 98 g ? mol21.)
 13. Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada 
utilizando-se 500 gramas de água. Qual a massa 
de glicose presente nessa solução?
(Massa molar da glicose 5 180 g ? mol21.)
 14. Determine a molalidade (W) e a concentração em 
mol/L de uma solução obtida pela dissolução de 
3,65 gramas de gás clorídrico (HC,) em 1 000 gra-
mas de água, originando 1,0 L de solução. (Mas-
sa molar do HC, 5 36,5 g ? mol21.)
 15. (PUC-MG) Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são 
dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma 
solução de volume igual a 220 mL. A molalida-
de (W) e a molaridade (µ) dessa solução são 
iguais a:
a) 0,5 molar e 0,5 molal.
b) 1,0 molal e 2,0 molar.
c) 1,0 molar e 2,0 molal.
d) 2,0 molar e 1,8 molal.
e) 2,0 molal e 1,8 molar.
 16. Qual é a molalidade de uma solução aquosa com 
60% em massa de MgSO
4
?
(Dados: MA do Mg 5 24; do S 5 32; do O 5 16.)
 17. 254,0 g de I
2
 dissolvidos em 1000 L de solvente 
forneceram 1054 L de solução. Foram feitas as 
seguintes afirmações sobre essa solução.
 I. A solução será 0,95 molar e 1,00 molal se o 
solvente for a água, admitindo o iodo solúvel 
na água.
 II. A solução será 0,95 molar e 1,25 molal se o 
solvente for o álcool etílico.
 III. A solução será 0,95 molar e 
2
3
 molal se o 
solvente for o clorofórmio.
 IV. A solução será 0,95 molar e 0,95 molal se o 
solvente tiver densidade igual a 1054 g/mL.
Sabendo que as densidades do álcool etílico e do 
clorofórmio são iguais a 0,800 g/mL e 1,50 g/mL, 
respectivamente, quais das afirmações acima são 
corretas?
Dado: I 5 127.
X
I, II e III.
69
Complemento
CAPÍTULO 2 | ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLU‚ÍES
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap02_p027a069.indd 69 8/2/18 11:05 AM
A diluição no cotidiano
Xarope de groselha e suco de frutas concentrado, por exemplo, não são con-
sumidos na forma como são comercializados. Para serem ingeridos, devem sofrer 
acréscimo de água, de acordo com instruções contidas nas embalagens.
1 medida de suco 
de laranja 
concentrado
3 medidas de água suco de laranja em 
quantidade equivalente 
a 4 medidas
1 5
 1. Considerando que o 
suco na lata é cha-
mado de concentra-
do, qual o nome do 
processo de acres-
centar água ao suco?
 2. Quais as mudanças 
que podem ser ob-
servadas no aspecto 
do suco antes e de-
pois da mistura com 
a água?
 3. De forma geral, co-
mo você definiria 
algo concentrado e 
algo diluído?
Note que, nesses exemplos de diluição, o procedimento foi o mesmo, ou seja, 
adição de certa quantidade de água (solvente) à solução inicial, obtendo-se uma 
nova solução menos concentrada ou mais diluída.
Independentemente de a diluição ser perceptível ou não, a quantidade do so-
luto presente na solução inicial será a mesma após a diluição; contudo, a adição 
de mais solvente acarretará um aumento na massa da solução, bem como em 
seu volume. Geralmente, o volume final corresponde à soma do volume da solu-
ção inicial com o volume do solvente adicionado.
solvente
solução mais 
concentrada
solução mais 
diluída
F
o
to
s
: 
R
it
a
 B
a
rr
e
to
/F
o
to
a
re
n
a
 
AUSÊNCIA DE PROPORÇÃO
CORES FANTASIA
Você sabe por que não faz bem ingerir líquidos quandonos alimentamos? 
Quando nos alimentamos, o suco gástrico entra em cena para auxiliar a digestão. 
Ao ingerirmos algum líquido, acabamos por diluir esse suco gástrico, fazendo 
com que o processo seja comprometido.
: partícula de soluto
 A quantidade de soluto 
permanece constante nos 
processos de diluição.
Il
u
s
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A diluição no cotidiano
Xarope de groselha e suco de frutas concentrado, por exemplo, não são con-
sumidos na forma como são comercializados. Para serem ingeridos, devem sofrer 
acréscimo de água, de acordo com instruções contidas nas embalagens.
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70
C A P Í T U L O
3
UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
Diluição de soluções
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap03_p070a078.indd 70 8/2/18 11:06 AM