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46 Coleção Estudo
02. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria 
molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 
e XeO4, todas no estado gasoso.
A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e 
quadrado planar
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado 
planar e quadrado planar
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica 
e tetraédrica
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e 
tetraédrica
E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, 
tetraédrica e quadrado planar
03. (PUC Minas) Considere os compostos:
 CH4 H2S H2O H2Te H2Se
 I II III IV V
A ordem decrescente dos ângulos entre os átomos de 
hidrogênio nos compostos é
A) I > II > III > IV > V. 
B) I > III > II > V > IV. 
C) IV > V > III > II > I.
D) IV > V > II > III > I.
E) III > II > IV > V > I.
04. (OBQ) Considere um composto de fórmula AB2, no 
qual as ligações A—B são covalentes. Nesse composto, 
a hibridação de A poderá ser
A) somente sp. 
B) somente sp2. 
C) somente sp ou sp2.
D) somente sp ou sp3.
E) sp, sp2 ou sp3.
05. (IME-RJ–2007) A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons 
da Camada de Valência foi desenvolvida pelo pesquisador 
canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Essa teoria 
permite prever a forma geométrica de uma molécula. 
O modelo descreve que, ao redor do átomo central, 
os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, 
tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma 
que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir, são 
expressas algumas correlações entre nome, geometria 
molecular e polaridade de algumas substâncias.
Correlação Nome da substância
Geometria 
da molécula Polaridade
I Ozônio Angular Polar
II Trifluoreto de boro
Trigonal 
planar Apolar
III Dióxido de nitrogênio Linear Apolar
IV Amônia Pirâmide trigonal Polar
V Pentacloreto de fósforo
Bipirâmide 
trigonal Apolar
Assinale a correlação FALSA. 
A) I 
B) II 
C) III 
D) IV 
E) V 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (FUVEST-SP–2006) Os desenhos a seguir são representações 
de moléculas em que se procura manter proporções corretas 
entre raios atômicos e distâncias internucleares.
I II III
Os desenhos podem representar, respectivamente, 
moléculas de
A) oxigênio, água e metano.
B) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
C) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
D) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
E) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
02. (UFTM-MG–2008) O Protocolo de Montreal completou 
20 anos, e os progressos alcançados já podem ser 
notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações 
Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o 
consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias 
que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para 
redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 
países, que se comprometeram a reduzir o uso do CFC 
em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores 
de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser 
compostos constituídos de um ou mais átomos de 
carbono ligados a átomos de cloro e / ou flúor.
Frente C Módulo 10
Q
U
ÍM
IC
A
47Editora Bernoulli
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
A) angular. 
B) linear. 
C) piramidal.
D) tetraédrica.
E) trigonal plana.
03. (FCMMG–2009) Utilizando o modelo de repulsão de pares 
de elétrons, um estudante preparou a tabela a seguir, que 
relaciona algumas espécies químicas e suas respectivas 
geometrias:
Espécie química Geometria
H3O
+ Piramidal trigonal
CO2 Linear
SO4
2– Tetraédrica
O número de erros cometidos pelo estudante é
A) 0.
B) 1.
C) 2.
D) 3.
04. (UFG–2009) Observe o seguinte esquema de um 
experimento no qual uti l izam-se princípios do 
eletromagnetismo para observar a polaridade de 
moléculas.
bastão carregado
filete líquido
Experimento Carga do bastão Líquido
1 + C6H14
2 + CCl4
3 + CHCl3
4 – CHCl3
5 – CCl4
De acordo com o exposto, ocorrerá a atração do filete 
líquido pelo bastão em quais experimentos?
A) 1 e 3 
B) 2 e 5 
C) 3 e 4
D) 1 e 5
E) 2 e 4
05. (PUCPR–2006) Observe as moléculas a seguir:
NH3(g) CHCl3(g) SO3
Sua geometria molecular e polaridade são, respectivamente,
A) tetraédrica / polar; tetraédrica / polar; trigonal 
plana / polar.
B) piramidal / polar; tetraédrica / polar; trigonal 
plana / apolar.
C) tr igonal p lana / apolar; angular / polar; 
tetraédrica / apolar.
D) linear / polar; trigonal plana / polar; angular / polar.
E) piramidal / apolar; piramidal / apolar; linear / apolar.
06. (UEG–2007) As bexigas de forma ovoide, apresentadas na 
figura a seguir, representam nuvens eletrônicas associadas a 
ligações simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se 
em consideração os compostos BeH2, H2O, BF3, CH4, NaCl 
e BaSO4, RESPONDA aos itens a seguir.
A B C
A) ASSOCIE, quando possível, os compostos às figuras 
representadas pelas bexigas.
B) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor 
ângulo de ligação? EXPLIQUE sua resposta.
07. (Unioeste-PR–2007) Para a constituição de seres vivos, 
é necessária a formação de moléculas e de ligações 
químicas, formadas entre os orbitais atômicos e / ou os 
orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta 
questão, é CORRETO afirmar:
A) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
B) Cada orbital p comporta, no máximo, 2 elétrons.
C) Todos os orbitais s possuem mesmo tamanho e 
formato.
D) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de 
carbono.
E) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
Geometria molecular e polaridade de moléculas
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08. (OBQ) Quais geometrias são possíveis para uma molécula 
do tipo ABn, cujo átomo central apresenta hibridação do 
tipo sp3?
A) Tetraédrica, piramidal ou em forma de “V” (angular).
B) Tetraédrica, piramidal ou triangular plana.
C) Tetraédrica ou triangular plana.
D) Tetraédrica ou piramidal.
E) Somente tetraédrica.
09. (ITA-SP–2006) Considere as seguintes espécies no estado 
gasoso: BF3, SnF3
–, BrF3, KrF4 e BrF5. Para cada uma delas, 
qual é a hibridação do átomo central e qual o nome da 
geometria molecular?
10. (PUC Minas) Relacione a primeira coluna (fórmulas) com 
a segunda (conceitos).
1. N2 ( ) Ligação covalente 
 polar e molécula polar
2. PH3 ( ) Ligação covalente apolar 
 e molécula apolar
3. H2O ( ) Ligação covalente polar 
 e molécula apolar
4. CO2 ( ) Ligações intermoleculares 
 de hidrogênio
5. NaH ( ) Ligação iônica
Assinale a associação encontrada.
A) 5 – 4 – 3 – 2 – 1 
B) 2 – 1 – 4 – 3 – 5 
C) 2 – 3 – 1 – 4 – 5
D) 1 – 4 – 2 – 3 – 5
E) 3 – 1 – 4 – 2 – 5
11. (UFV-MG) A combinação de enxofre (16S) com oxigênio 
(8O) pode dar-se de várias maneiras. Qual a proporção 
mínima entre esses átomos para que se obtenha uma 
molécula apolar?
A) Um átomo de enxofre e um átomo de oxigênio.
B) Um átomo de enxofre e dois átomos de oxigênio.
C) Dois átomos de enxofre e três átomos de oxigênio.
D) Dois átomos de enxofre e um átomo de oxigênio.
E) Um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio.
12. (UFRRJ) Relacione a coluna da esquerda com a da direita.
1. Dióxido de carbono a. Molécula polar linear
2. Iodeto de hidrogênio b. Molécula polar angular
3. Água c. Molécula apolar tetraédrica
4. Metano d. Molécula apolar linear
A associação CORRETA é
A) 1-a; 3-b; 4-c; 2-c. 
B) 1-d; 3-b; 4-c; 2-a. 
C) 2-a; 3-b; 4-d; 1-d.
D) 1-d; 3-a; 4-c; 2-b.
E) 2-d; 3-a; 4-c; 1-a.
13. (UFC) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar 
puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à 
fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes 
obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em 
consequência do movimento das massas de ar, dióxido de 
enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados 
para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, 
esses poluentes possuem propriedades similares, que se 
relacionam com a geometria molecular.Assinale a alternativa 
que descreve CORRETAMENTE essas propriedades.
A) Trigonal plana; polar; sp3 D) Angular; polar; sp2
B) Tetraédrica; apolar; sp3 E) Linear; apolar; sp
C) Angular; apolar; sp2
14. (OBQ–2006) A geometria molecular de uma espécie 
química pode ser prevista a partir do modelo de repulsão 
de dois pares de elétrons na camada de valência.
A) ASSOCIE cada espécie química à respectiva geometria.
I. SO2 ( ) Linear
II. CO2 ( ) Angular
III. SO3 ( ) Tetraédrica
IV. NH3 ( ) Trigonal planar
V. CH4 ( ) Quadrado planar
VI. XeF4 ( ) Pirâmide trigonal
VII. IF5 ( ) Bipirâmide trigonal
VIII. PCl5 ( ) Pirâmide de base quadrada
B) DISTRIBUA as espécies anteriores em 2 grupos:
 Grupo A – moléculas apolares
 Grupo B – moléculas polares
Frente C Módulo 10