Estácio_ Alunos 2

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25/07/2023, 19:21 Estácio: Alunos
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tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras cargas.
As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o iodo
apresenta a capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
Acerto: 1,0  / 1,0
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas
muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido)
promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um
gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
ligações covalentes polares.
 forças de London.
ligações de hidrogênio.
ligações covalentes apolares.
ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
Respondido em 25/07/2023 18:52:01
Explicação:
A opção correta é: forças de London.
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de
London. Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer
se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, �úor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula
contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre
átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio
que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito
eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e �úor).
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1  e a
variação de entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de
Gibbs padrão da reação. temos o seguinte:
ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1
ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1
 ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
Respondido em 25/07/2023 19:04:32
Explicação:
A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia
em determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema,
temos:
 Questão2
a
 Questão3
a