Química - Livro 1-154-156

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QUÍMICA Capítulo 3 Ligações químicas154
Sobre a molécula de metano (CH4), julgue as armativas.
J As moléculas de metano são apolares e se unem
entre si por forças de Van der Waals.
J O carbono do metano possui quatro orbitais híbri-
dos na forma sp3, formando ângulos de 109°28’.
J A molécula de metano possui geometria piramidal.
J Ao procurar os pontos de ebulição do metano e do
cloreto de hidrogênio (HCl), pode-se afirmar que,
nas mesmas condições, o ponto de ebulição do
metano é maior que o do cloreto de hidrogênio.
J O metano é o principal componente do gás natural
(GNV).
105 UEPG 2016 A amônia líquida (NH3), utilizada em máqui-
nas de refrigeração, pode ser transformada em gás
e decomposta nos gases N2 e H2. Sobre o assunto,
assinale o que for correto.
Dados: N (Z = 7); H (Z = 1)
01 A decomposição da amônia é uma transformação
física em que os gases N2 e H2 são formados por
ebulição.
02 A interação intermolecular que mantém as moléculas
de amônia unidas é chamada de forças de disper-
são de London.
04 A passagem da amônia líquida para o estado
gasoso é uma transformação física chamada de
vaporização.
08 A amônia é uma molécula constituída de ligações
covalentes e possui geometria molecular piramidal.
Soma:JJ
106 UEPG 2015 O gelo seco é o dióxido de carbono (CO2)
solidificado, utilizado em sistemas de refrigeração. So-
bre o dióxido de carbono, assinale o que for correto.
Dados: C (Z = 6); O (Z = 8)
01 Os íons que compõem o CO2 promovem a solidi-
ficação do gás.
02 A molécula de CO2 é formada por duplas ligações.
04 A força intermolecular que promove a interação
entre suas moléculas é do tipo dipolo-dipolo.
08 A ligação química existente entre seus átomos é a
ligação covalente.
16 A geometria das moléculas é angular, semelhante
à geometria das moléculas da água.
Soma:JJ
107 UEM 2015 Os gases dióxido de carbono (CO2) e oxi-
gênio (O2) fazem parte do processo de respiração
celular. Sobre esse tema, assinale o que for correto.
01 Na molécula de CO2, o átomo de carbono tem
valência 2, pois está ligado a dois átomos de oxi-
gênio.
02 A entrada de gás oxigênio nas células ocorre por
difusão facilitada.
04 A molécula de oxigênio é uma molécula estável,
pois cada átomo de oxigênio está com o octeto
completo e possui configuração do gás nobre
Neônio.
08 A concentração do gás carbônico é maior no inte-
rior da célula do que no meio externo.
16 As moléculas de CO2 apresentam forças inter-
moleculares do tipo dipolo permanente-dipolo
permanente.
Soma:JJ
108 Uepa 2015 Uma das substâncias mais estudadas e
presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas
suas propriedades, é correto afirmar que a:
A água é uma substância simples.
 água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1
(um) de hidrogênio.
C água possui alto ponto de ebulição devido às liga-
ções de hidrogênio.
 água é uma molécula apolar.
 água apresenta ângulo de ligação de 180° entre
seus átomos.
109 UFSC 2014 Em meados de maio de 2013, foram reco-
lhidos diversos lotes de leite não recomendados para
o consumo após ter sido comprovada a adulteração
do leite no Rio Grande do Sul. De acordo com as in-
vestigações, para aumentar o lucro, os fraudadores
misturavam água e ureia agrícola ao leite. A ureia
agrícola consiste em ureia contendo 0,2% em massa
de formol e o formol é uma solução aquosa contendo
40% em massa de metanal. Cerca de cinco empresas
de transporte de leite adulteraram o produto “cru” a
ser entregue para a indústria. A fiscalização periódica
realizada pelo Serviço de Inspeção Federal detec-
tou as primeiras alterações ainda em julho de 2012,
através dos testes de qualidade do produto. A adul-
teração tinha como objetivo aumentar o volume com
água e tentar manter os padrões do leite. A fraude
ocorreu no transporte e não na indústria, mas mesmo
depois do processo de pasteurização é possível de-
tectar a adulteração do produto.
Disponível em: <http://g1.globo.com/rs/rio-grande-do-sul/noticia/2013/05/ministerio-publico-
faz-operacao-contra-adulteracao-de-leite-no-rs.html>. Acesso em: 24 ago. 2013. (Adapt.)
Fórmulas
estruturais:
ureia
O
metanal
H
2
N
NH
2
C
O
H
H
C
F
R
E
N
T
E
 1
155
Assinale a(s) proposição(ões) CORRTA(S).
01 Em 10 kg de ureia agrícola há 8 g de metanal.
02 A solubilidade do metanal em água é maior que
a do pentanal.
04 Devido à presença do grupo carbonila, as molécu-
las de metanal interagem entre si por ligações de
hidrogênio.
08 As moléculas de ureia interagem entre si por liga-
ções de hidrogênio.
16 O ponto de fusão da ureia é maior que o do metanal.
32 O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio
apresentam o mesmo número de elétrons nas
suas camadas de valência.
Soma:JJ
110 UFG 2012 Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto
de sódio e água, que, ao serem misturados, formam
um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema
abaixo.
I – NaC� II – H
2
O III – NaC� + H2O
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades
formadoras dos sistemas I, II e III são, respectivamente,
A I – ligação iônica; II – ligação covalente e ligação
de hidrogênio; III – interação íon-dipolo, ligação co-
valente e ligação de hidrogênio.
 I – ligação iônica; II – ligação iônica, ligação co-
valente e ligação de hidrogênio; III – ligação de
hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo.
C I – ligação covalente; II – ligação covalente e liga-
ção de hidrogênio; III – ligação covalente, ligação
iônica e ligação de hidrogênio.
 I – ligação metálica; II – ligação metálica, ligação
covalente e ligação de hidrogênio; III – intera-
ção íon-dipolo, ligação covalente e ligação de
hidrogênio.
 I – ligação covalente; II – ligação de hidrogênio e
ligação covalente; III – ligação covalente, interação
íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
111 UEPG 2012 O metano, composto majoritário do gás na-
tural, queima com chama clara e pouca emissão de
fumaça através da reação abaixo. Sobre esse proces-
so e os compostos nele envolvidos, assinale o que
for correto.
CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2 H2O
01 É uma reação de combustão parcial envolvendo
transferência de elétrons.
02 O reagente metano é um composto onde as liga-
ções intermoleculares são do tipo ligações (pontes)
de hidrogênio.
04 Os reagentes e os produtos são compostos cova-
lentes.
08 Cada molécula reagente de O2 apresenta uma li-
gação sigma e uma ligação pi.
16 O gás carbônico formado é um composto molecu-
lar resultante do compartilhamento de elétrons.
Soma:JJ
112 UFPR 2014 A coloração de Gram é um importante
método empregado na microbiologia, que per-
mite diferenciar bactérias em duas classes – as
Gram-positivas e Gram-negativas – em função das
propriedades químicas da parede celular. As bacté-
rias Gram-positivas possuem na parede celular uma
camada espessa de peptideoglicano, que é uma
rede polimérica contendo açúcares (N-acetilglico-
samina e ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos,
enquanto que as bactérias Gram-negativas contêm
uma camada fina. Na coloração de Gram utiliza-se
o cristal violeta (cloreto de hexametilpararoanilina),
que interage com o peptideoglicano. A adição de io-
deto causa a precipitação do corante e as partículas
sólidas ficam aprisionadas na rede polimérica, coran-
do a parede celular. Abaixo estão esquematizadas a
rede polimérica do peptideoglicano e as estruturas
das espécies envolvidas.
Cristal violeta
Oligopeptídeo
N-acetilglicosamina
Ác. N-acetilmurâmico
N+N
N
C�–
Disponível em: <http://en.wikipedia.org/wiki/Gram_staining>. Acesso em: ago. 2013.
QUÍMIcA Capítulo 3 Ligações químicas156
A partir das informações fornecidas, é correto armar
que a principal interação entre o cristal violeta e a pa-
rede celular é:
A ligação de hidrogênio.
b interação íon-dipolo.
c interação íon-dipolo instantâneo.
d interação dipolo-dipolo.
e interação dipolo-dipolo instantâneo.
113 Fasm 2016 A água oxigenada é uma solução aquo-
sa de peróxido de hidrogênio (H2O2) indicada como
agente bactericida nos ferimentos externos. É comer-
cializada em frascos de plásticos opacos, pois a luzé
um dos fatores responsáveis pela decomposição do
peróxido de hidrogênio em água e gás oxigênio (O2).
a) Escreva a fórmula estrutural do peróxido de hidro-
gênio, sabendo que nessa estrutura os átomos de
oxigênio estão ligados entre si e que cada átomo
de hidrogênio está ligado a um átomo de oxigênio.
Indique o nome da força intramolecular que man-
tém unidos os átomos presentes em sua estrutura.
) Na decomposição de 136 g de peróxido de hidrogê-
nio foram liberados 38 L de gás oxigênio. Considere
que a massa molar do peróxido de hidrogênio seja,
aproximadamente 34 g/mol e que o volume mo-
lar do gás oxigênio, a 0 °C e 1 atm seja 22,4 L/mol.
Escreva a equação balanceada que representa a
decomposição do peróxido de hidrogênio e calcule
o rendimento dessa reação. Apresente os cálculos.
114 EsPCEx 2019 (Adapt.) Quando ocorre a combustão
completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produ-
ção dos compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O).
Acerca dessas substâncias afirma-se que:
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma
geometria molecular.
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a
do CO2, pois as moléculas de água na fase líqui-
da se unem por ligação de hidrogênio, interação
intermolecular extremamente intensa.
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da
água, pois, diferentemente da água, a molécula
de CO2 apresenta fortes interações intermolecu-
lares por apresentar geometria angular.
Estão corretas apenas as armativas
A I, II e IV.
b II, III e IV.
c I, III e IV.
d III e IV.
e Apenas II.
115 UPF 2019 As aminas I: propilamina, II: etilmetilamina
e III: trimetilamina apresentam a mesma massa molar
(59 g mol-1). Entretanto, suas temperaturas de ebuli-
ção não são iguais, pois a intensidade das interações
intermoleculares varia entre elas.
Marque a opção que indica corretamente a correspon-
dência da amina com a sua temperatura de ebulição.
A I: 48 °C; II: 37 °C; III: 3 °C
b I: 37 °C; II: 48 °C; III: 3 °C
c I: 3 °C; II: 37 °C; III: 48 °C
d I: 3 °C; II: 48 °C; III: 37 °C
e I: 37 °C; II: 3 °C; III: 48 °C
116 ITA 2019 Sejam feitas estas afirmações a respeito do
ponto de ebulição de substâncias à pressão atmos-
férica:
I. O ponto de ebulição do 2-propanol é maior que
o da propanona.
II. O ponto de ebulição do cis-but-2-eno é maior que
o do trans-but-2-eno.
III. O ponto de ebulição do fluorometano é maior que
o da metilamina.
IV. O ponto de ebulição do 2-metilbutano é maior
que o do 2,2-dimetilpropano.
Das armações acima está(ão) CORRETA(S)
A apenas I, II e IV.
b apenas I e III.
c apenas II e IV.
d apenas III.
e todas.
117 PUC-RS Quando uma célula produz uma proteína, a
cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente
para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa
cadeia polipeptídica envolve várias forças de inte-
ração entre várias cadeias laterais de aminoácidos,
conforme exemplificado no esquema a seguir.
CH
CH
3
CH
3
CH
2
CH
3
CH
3
CH
CHO
O
H
N
Cadeia
polipeptídica
Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e
(II) são, respectivamente:
A dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.
b ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hi-
drogênio.
d dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.
e dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.