Prova Presencial_ Química Fundamental e Instrumental

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03/07/2023, 20:57 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
https://dombosco.instructure.com/courses/12904/quizzes/33547 1/9
Seu Progresso: 100 %
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Prova Presencial
Entrega 8 jul em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10
Disponível 26 jun em 0:00 - 8 jul em 23:59 Limite de tempo 60 Minutos
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 21 minutos 54 de 60
 As respostas corretas estarão disponíveis em 9 jul em 0:00.
Pontuação deste teste: 54 de 60
Enviado 3 jul em 20:57
Esta tentativa levou 21 minutos.
A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 6 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa.
6 / 6 ptsPergunta 1
Sobre os átomos X e Y (ambos neutros) são
conhecidos os seguintes dados:
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I. O átomo X tem 23 elétrons e número de
massa igual a 44.
II. O átomo Y tem número atômico 22.
III. X e Y são átomos isótonos (mesmo
número de nêutrons).
Assim, o número de massa do átomo X é
(marque a única alternativa correta; lembrar
que A=Z+N).
 38;
 43.
 39;
 41;
 42;
6 / 6 ptsPergunta 2
Considere a pilha, em funcionamento,
esquematizada abaixo.
A equação da reação total desta pilha é:
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 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;2+ 0 0 +
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;2+ + 0 0
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;0 0 2+ +
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag .0 + 2+ 0
 Zn + Zn → 2 Ag + 2 Ag ;0 2+ 0 +
6 / 6 ptsPergunta 3
Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera
maciça e indivisível é devido a Thonsom.
II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
III - Foi Rutherford quem concluiu que o átomo
não era maciço, e sim constituído de um
núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos sobre
teoria quântica, pode-se explicar melhor o
comportamento dos elétrons na eletrosfera dos
átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade de
se encontrar elétrons (modelo atual).
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 I, IV e V
 III, IV e V
 I, III e V
 I, III, IV e V
 I e II
6 / 6 ptsPergunta 4
Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C
e D representam os coeficientes na equação
química.
A Zn(OH) +
B HNO ® C Zn(NO ) + D H O
2(s)
3(aq) 3 2(aq) 2 (l)
 A/B=C/D=2;
 A=B e C=D;
 A/B=C/D=1/2.
 A=B=C=D=1;
 A/B=1/2 e C/D=1/3;
6 / 6 ptsPergunta 5
Sejam as reações abaixo.
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2Na+2H O®2NaOH+H ; II.
NaOH+HCl®NaCl +H O; III.
H O+CO ®H CO
Elas são, respectivamente, reações de:
2 2
2
2 2 2 3
 deslocamento, análise e síntese.
 síntese, dupla troca e análise;
 análise, dupla troca e síntese;
 dupla troca, deslocamento e síntese;
 deslocamento, dupla troca e síntese;
0 / 6 ptsPergunta 6IncorretaIncorreta
A constante de equilíbrio para a reação
N + 3 H 2 NH diminui com o
aumento da temperatura (a reação direta, de
formação do NH ). Com base nesse dado,
pode-se afirmar que:
2(g) 2(g) 3(g)
3
 
A formação de NH3 ocorre com absorção
de calor.
 
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
 
O equilíbrio da reação desloca-se para a
direita com o aumento da temperatura.
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O aumento da temperatura favorece o(s)
produto(s) formado(s) pela reação
exotérmica.
 
Há diminuição da velocidade da reação
endotérmica pelo aumento da
temperatura.
6 / 6 ptsPergunta 7
Encanamentos de ferro mergulhados em água
sofrem corrosão. Para proteger encanamentos
nessas condições, costuma-se ligá-los a barras
de outros metais, que são corroídos ao invés
dos canos de ferro (proteção catódica). Sejam
os seguintes metais: Cu, Zn, Pb e Mg. 
Pergunta-se: (i) quais deles poderiam ser
utilizados para proteger o encanamento, e (ii)
qual seria o melhor?.
Dados: E = ‑0,41 V; E = 0,34 V;
E = ‑0,76 V; E = ‑0,13 V;
E = ‑2,36 V.
0
red_Fe
0
red_Cu
0
red_Zn
0
red_Pb
0
red_Zn
 Zn e Mg; (ii) Mg.
 Cu e Pb; (ii) Cu.
 Cu e Mg; (ii) Mg.
 Pb e Mg; (ii) Pb.
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 Cu e Zn; (ii) Zn.
6 / 6 ptsPergunta 8
Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 68 g de NH foram utilizados
56 g de N e 24 g de H (M = 1 g/mol e
M = 14 g/mol). Pode-se dizer que:
2 2 3
3
2 2 H
N
 sobraram 12 g de N2;
 o N2 é o reagente em excesso.
 todos os reagentes foram consumidos;
 sobraram 12 g de H2;
 o H2 é o reagente limitante;
6 / 6 ptsPergunta 9
Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 68 g de NH , sem reagente
em excesso, as quantidades de N e H que
devem ser utilizadas são, respectivamente
(M = 1 g/mol e M = 14 g/mol):
2 2 3
3
2 2
H N
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 mN2 = 28 g e mH2 = 6 g;
 mN2 = 12 g e mH2 = 28 g.
 mN2 = 84 g e mH2 = 18 g;
 mN2 = 56 g e mH2 = 12 g;
 mN2 = 28 g e mH2 = 12 g;
6 / 6 ptsPergunta 10
Sejam as equações termoquímicas abaixo.
 
 
Nas condições citadas, a equação que
representa a reação mais exotérmica é a:
 II;
 III;
 V.
 I;
 IV;
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Pontuação do teste: 54 de 60
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