Lista de exercícios 4 (gabarito) - Teoria da Ligação de Valência (TLV)

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UNIPAMPA - Universidade Federal do Pampa
Química Inorgânica I
LISTADE EXERCÍCIOS
Prof. Fernando Junges
Lista 4 - Teoria da Ligação de Valência (TLV)
1. Explique como é formada uma ligação Química pela Teoria da Ligação de
Valência
2. A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância
utilizada como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à
estrutura de Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria
molecular ________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do
texto.
2.1. CO2 – piramidal
2.2. CO2 – angular
2.3. SO2 – linear
2.4. SO2 – angular
2.5. CO2 – linear
3. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e
inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em
equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto
afirmar que:
3.1. apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.
3.2. apresenta geometria molecular octaédrica.
3.3. apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações
iônicas.
3.4. tem geometria molecular idêntica à da amônia (NH3).
4. Segundo a Teoria da Ligação de Valência (TLV) os orbitais sofrem um
fenômeno chama hibridização. Defina este conceito.
5. Associe as hibridizações com seus arranjos geométricos. Dê exemplos de
cada caso:
5.1. sp
5.2. sp2
5.3. sp3
5.4. sp3d
5.5. sp3d2
6. A geometria molecular é a indicação da forma espacial que as moléculas
assumem em virtude do arranjo dos átomos ligados. Assim, correlacione as
fórmulas químicas presentes com os tipos de geometrias moleculares.
6.1 Angular (6.1) SO2
6.2 Piramidal (6.4) CH2O
6.3 Tetraédrica (6.2) PH3
6.4 Trigonal Plana (6.3) SiH4
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Prof. Fernando Junges
7. Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência
(TLV) faça o estudo (arranjo, hibridação e geometria) das seguintes moléculas:
7.1. NH3
7.2. H2O
7.3. BCl3
7.4. BeCl2
7.5. BeCl3-
7.6. CH4
7.7. PCl5
7.8. SF6
7.9. SF4
7.10. PCl4-
7.11. ICl3
7.12. XeF4
7.13. XeF5+
7.14. SCl4
7.15. PCl4+
7.16. CO32-
7.17. ClF3
7.18. BF4-
7.19. I3-
7.20. BrF5
8. Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações
duplas?
8.1. HCℓ
8.2. H2O
8.3. N2
8.4. CO2
8.5. NH3