QUIMICA - GERAL

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SIMULADO 
 
01. Conforme o texto, um elétron apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; 
l = 2; m = +1; s = - 1/2). Então, uma aluna sabe corretamente que este elétron: 
Escolha uma opção: 
A. Possui quatro níveis de energia divididos em dois orbitais atômicos. 
B. Pertence ao orbital +1 do subnível d. 
C. Possui quatro subníveis de energia. 
D. Pertence à segunda camada da eletrosfera. 
E. Pertence ao segundo nível de energia e tem movimento de rotação anti - horário. 
02. Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080 °C 
e o ponto de ebulição corresponde a 2560 °C. O ponto de fusão é a temperatura na qual um 
sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido 
passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do 
cobre na temperatura de 1300 °C. 
Escolha uma opção: 
A. Estado gasoso. 
B. Estado líquido. 
C. Nenhum dos itens. 
D. Estado sólido. 
E. Estado plasma. 
03. De acordo com o material disponibilizado para apoio, a respeito de ligações químicas, 
assinale a opção correta. 
Escolha uma opção: 
A. A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos. 
B. Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes. 
C. O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico. 
D. As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os 
elementos químicos envolvidos. 
E. Ligações químicas que envolvem elementos representativos são sempre explicadas pela 
teoria de bandas. 
04. Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como resultado de uma 
reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Sobre a reação química envolvida, marque a 
opção verdadeira. 
Escolha uma opção: 
A. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio. 
B. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl. 
C. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base. 
D. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl. 
E. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio. 
 
 
05. Baseado no material de apoio, identifique a alternativa FALSA em relação a classificação 
dos ácidos de acordo com o número de elementos químicos: 
Escolha uma opção: 
A. TERNÁRIOS são os ácidos acima de 3 elementos químicos em sua molécula. 
B. quaternários são os ácidos que possuem 4 elementos químicos em sua molécula. 
C. Binários são os ácidos que possuem 2 elementos químicos em sua molécula. 
D. O ácido HCNO é classificado como sendo quaternário. 
E. ternários são os ácidos que possuem 3 elementos químicos em sua molécula. 
 
06. Após a leitura e compreensão do material disponibilizado para apoio, marque a alternativa 
verdadeira conforme as opções abaixo. 
Escolha uma opção: 
A. As ligações na molécula de gás carbônico são apolares. 
B. A molécula de gás cloro é polar 
C. O naftaleno é praticamente insolúvel em benzeno. 
D. A molécula de agua tem dipolo elétrico permanente 
E. A amônia é uma substancia covalente apolar 
07. Com base no texto, Joseph John Thomson nasceu na Inglaterra, em 1846. Em suas 
experiências com raios catódicos em ampolas de Crookes, verificou que, além de serem 
desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico. Por sua contribuição à 
atomística, recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Sobre a Teoria atômica de Thomson, 
1897, sabe - se, corretamente que: 
Escolha uma opção: 
A. Permitiu a descoberta do elétron. 
B. Indicou que partículas do gás hidrogênio, em alta pressão, apresentaram carga negativa. 
C. Apresentou um modelo de átomo, onde o número de prótons era superior ao de elétrons. 
D. Confirmou que os raios catódicos eram correntes de partículas sem carga elétrica. 
E. Concluiu que toda forma de energia é constituída por partículas de carga positiva. 
08. Com base no texto, Os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1A e os metais 
alcalinos terrosos são elementos químicos do grupo 2ª da tabela periódica. Para um mesmo 
período na Tabela Periódica, os metais alcalinos, quando comparados com os metais alcalinos 
terrosos, apresentam Marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
A. Maiores pontos de fusão. 
B. Menores energias de ionização. 
C. Maior dureza. 
D. Menores raios iônicos. 
E. Maiores pontos de ebulição. 
 
09. Com base no texto, a substância água (H2O) é exemplo típico de qual tipo de ligação 
química Marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
A. Ligação metálica. 
B. Ligação molecular. 
C. Ligação covalente. 
D. Ligação intermolecular. 
E. Ligação iônica. 
10. De acordo como texto, o hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, que é 
formado por 92% de hidrogênio, 7% de hélio e 1% de demais elementos. Sobre os isótopos do 
hidrogênio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. 
I___ O prótio tem número de massa igual a 1 e é a forma mais estável do hidrogênio. 
PORQUE, 
II___ O prótio tem número atômico igual a 2 e é pouco reativo. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. 
Escolha uma opção: 
A. As asserções I e II são proposições falsas 
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
C. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
D. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
E. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
11. Após a leitura e compreensão do material, identifique quais dos íons abaixo aquele que 
possui 10 elétrons. Marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
A. 17Cl-. 
B. 11Na+. 
C. 20Ca2+. 
D. 12Mg+. 
E. 15P3-. 
12. Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal misto como resultado de uma 
reação entre ácido clorídrico, ácido bromídrico e hidróxido de magnésio. Sobre a reação 
química envolvida, marque a 
opção verdadeira. 
Escolha uma opção: 
A. Ocorre reação de redução com formação do óxido de magnésio. 
B. Se trata de uma neutralização parcial com formação de MgCl 2 . 
C. Trata-se de uma neutralização total dos ácidos pela base. 
D. Ocorre reação de adição com formação de brometo de magnésio. 
E.Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o MgCl 2 . 
13. Considerando o texto, marque a alternativa verdadeira em relação à nomenclatura dos 
ácidos HNO3 e HClO2, respectivamente. 
Escolha uma opção: 
A. Ácido nitroso e Ácido cloroso. 
B. Ácido nitrídrico e Ácido clórico. 
C. Ácido nítrico e Ácido cloroso. 
D. Ácido nítrico e Ácido clorídrico. 
E. Ácido fluorídrico e Ácido clórico. 
14. Considerando o material de apoio, marque a alternativa que apresenta o tipo de ligação 
predominante nas moléculas de brometo de sódio, dióxido de enxofre e iodo gasoso, 
respectivamente. 
Escolha uma opção: 
A. Iônica, covalente polar, covalente apolar. 
B. Covalente polar, covalente apolar, iônica. 
C. Covalente polar, iônica, covalente polar. 
D. Covalente polar, iônica, covalente apolar. 
E. Iônica, covalente apolar, covalente polar. 
15. Em 2,5g de uma amostra de água, foram encontrados 5,4 x 10-6g de zinco. Marque a 
opção que apresenta a concentração em ppm dessa solução. 
Escolha uma opção: 
A. 0,012 ppm. 
B. 3,61 ppm. 
C. 0.21 ppm. 
D. 43 ppm. 
E. 2,16 ppm. 
16. Com relação ao conceito de solução e de seus componentes, marque a opção verdadeira: 
Escolha uma opção: 
A. O tamanho médio das partículas varia entre 0 e 1 nm. 
B. O soluto é o dispergente e o solvente é a fase dispersa. 
C. O solvente é a fase dispersa e o soluto é o disperso. 
D. O tamanho médio das partículas está acima de 100 nm. 
E. A mistura heterogênea de gelatina e água é uma solução verdadeira. 
17. Com relação ao número de moles de soluto presente em um litro de solução chamamos 
de: Escolha uma opção: 
A. Molalidade. 
B. Percentagem. 
C. Solibilidade. 
D. Normalidade. 
E. Molaridade. 
 
 
 
18. Considerando o material de apoio, o cátion trivalentedo cobalto (Z=27) apresenta, os 
níveis, a seguinte distribuição eletrônica: 
Escolha uma opção: 
A. 2, 8, 14. 
B. 2, 8, 17. 
C. 2, 8, 8, 8, 1. 
D. 2, 8, 15, 2. 
E. 2, 8, 12, 2. 
19. Submetendo-se 3 Litros de solução 1 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) à evaporação até 
um volume final de 300 mL. Determine qual será a sua concentração molar: 
Escolha uma opção: 
A. 10 mol/L. 
B. 7,5 mol/L. 
C. 13,3 mol/L. 
D. 75,0 mol/L. 
E. 0,133 mol/L. 
20. A solução aquosa de etilenoglicol é utilizada como anticongelante em radiadores 
automotivos. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existe cerca de 5 mols de 
etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 
Dados: Massa molares: H=1,0 g/mol; C=12,0 g/mol; O=16,0 g/mol. 
Escolha uma opção: 
A. 0,010 g/L. 
B. 310 g/L. 
C. 0,62 g/L. 
D. 620 g/L. 
E. 3,1 g/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AP 1.1 
 
21. De acordo com a Tabela Periódica e a posição de cada elemento, sabe-se que há uma 
relação entre a posição do elemento e a distribuição dos seus elétrons em subníveis e níveis na 
camada de valência. Portanto, está INCORRETO afirmar que os átomos dos elementos estão 
situados em: 
 
 
Marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
A. No grupo 6A têm a sua distribuição eletrônica terminando em s2p4 na camada mais 
externa. 
B. No grupo 7A possuem 7 elétrons na camada mais externa (camada de valência). 
C. No 3° período sempre possuem elétrons distribuídos nos níveis de energia K, L e M. 
D. No 5° período possuem cinco (5) elétrons na camada de valência. 
E. No grupo 1A têm a sua distribuição dos elétrons em ns1 na camada de valência, onde n 
representa o número quântico principal da camada mais externa. 
 
22. De acordo com o texto, analise as alternativas abaixo e marque o item no qual apresenta 
somente substâncias compostas. 
Escolha uma opção: 
A. P2; H2O; He. 
B. N2; O3; H2O. 
C. H2O; C6H6O; CO. 
D. I2; Cl2; H2O. 
E. CO2; NH3; H2. 
 
 
 
 
 
23. Baseado na leitura do material de apoio, o cloreto de sódio, popularmente conhecido 
como sal de cozinha é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um 
átomo de cloro para cada átomo de sódio. O sal é essencial para a vida animal e é também um 
importante conservante de alimentos e um popular tempero. Considerando o enunciado e a 
Tabela Periódica, qual é o símbolo do elemento sódio Marque a opção correta. 
Escolha uma opção: 
A. S. 
B. In. 
C. Si. 
D. Na. 
E. He. 
 
 
AP 1.2 
01. Baseado no texto, marque a alternativa que apresenta a substancia cujas moléculas são 
apolares mas possuem ligações polares. 
Escolha uma opção: 
A. Triclorometano 
B. HCl 
C. Gás oxigênio 
D. Água 
E. Metano 
 
02. Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contem a 
ligação de maior caráter iônico. 
Escolha uma opção: 
A. KO no óxido de potássio 
B. C - H no metano 
C. N - O no ácido nítrico. 
D. H - O na água 
E. S - H no gás sulfídrico 
03. Baseado no material de apoio, marque a alternativa que apresenta a substancia cujas 
moléculas possuem ligações polares e apolares, ao mesmo tempo. 
Escolha uma opção: 
A. Cloreto de berílio 
B. Peroxido de hidrogênio 
C. Água 
D. Metano 
E. Clorometano 
 
04. Conforme a tabela, marque o item no qual possuem apenas elementos que se enquadram 
como ácidos.
 
 
Escolha uma opção: 
A. Suor e Saliva Humana. 
B. Suor e Suco Gástrico. 
C. Lágrima e Secreção Nasal. 
D. Urina e Sangue. 
E. Saliva Humana e Sêmen. 
 
05. De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta substâncias polares. 
Escolha uma opção: 
A. Gás nitrogênio e gás cloro 
B. Metano e clorometano 
C. Gás nitrogênio e sulfeto de hidrogênio 
D. HCl e amônia 
E. Gás carbônico e dióxido de enxofre 
 
06. De acordo com o texto, marque o item no qual se encontra somente ácidos inorgânicos. 
Escolha uma opção: 
A. HClO, HF, H3BO3. 
B. HCl, NaCl, CaCO3. 
C. Ca(OH)2, NaNO3, Fe2O3. 
D. KOH, CaO, CO2. 
E. H2SO4, MgO, NaOH. 
 
 
07. Considerando o texto, marque a opção no qual se encontram somente as bases fortes. 
Escolha uma opção: 
A. Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio. 
B. Hidróxido de manganês e Hidróxido de zinco. 
C. Hidróxido de nitrogênio e hidróxido de amônio. 
D. Hidróxido de cálcio e hidróxido ferroso. 
E. Hidróxido de amônio e Hidróxido ferroso. 
 
08. A partir da leitura e compreensão do material, marque o item no qual se encontra somente 
sais inorgânicos. 
Escolha uma opção: 
A. NaCl, Li2O, CaO. 
B. KOH, CaCO3, H2O. 
C. NaCl, CaCO3, CO2. 
D. CaSO4, NaNO3, KCl. 
E. HCl, NaCl, NaOH. 
 
 
AP 2.1 
 
01. Baseado no material de apoio, na reação de combustão do gás hidrogênio, ocorre ignição 
com gás oxigênio, produzindo água. Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção 
verdadeira: 
Escolha uma opção: 
A. O coeficiente do gás oxigênio é 2. 
B. Trata-se de uma geração de novos átomos de oxigênio. 
C. Ocorre perda de átomos de hidrogênio. 
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 1. 
E. O coeficiente da água é 2. 
 
02. Baseado no texto, sobre o processo de ustulação, marque a opção verdadeira: 
Escolha uma opção: 
A. Trata-se de uma reação de simples troca. 
B. Envolve a queima de sulfetos com liberação de SO2 . 
C. Envolve participação de ácidos fracos e de bases fortes. 
D. Resulta na obtenção de um gás nobre. 
E. Envolve a redução de um sal misto. 
 
 
03. De acordo com o material de apoio, o gás amônia é solúvel em água, tem forte odor e é 
sufocante. Pode ser obtido pelo processo de Haber, que reage os gases nitrogênio e 
hidrogênio. Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira: 
Escolha uma opção: 
A. Ocorre perda de átomos de nitrogênio. 
B. O coeficiente do gás nitrogênio é 1. 
C. O coeficiente da amônia é 3. 
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 2. 
E. Trata-se de uma geração de novos átomos de hidrogênio. 
 
04. Com base no texto, um indivíduo misturou em um mesmo recipiente, uma solução aquosa 
de cloreto de sódio com uma solução aquosa de nitrato de prata. Sobre o resultado dessa 
mistura, sabe-se corretamente que: 
Escolha uma opção: 
 
A. Ocorreu reação de simples troca com formação de ácido clorídrico. 
B. Ocorreu reação de solubilização com formação de sais mistos. 
C. Ocorreu neutralização parcial com formação de nitrato de sódio. 
D. Ocorreu uma neutralização total entre os sais. 
E. Ocorreu precipitação de cloreto de prata. 
 
05. A partir da leitura e compreensão do material de apoio, sabe-se que ocorreu formação de 
um sal básico como resultado de uma reação entre ácido clorídrico e hidróxido de magnésio. 
Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira. 
Escolha uma opção: 
A. Ocorre reação de adição com formação do óxido de magnésio. 
B. Trata-se de uma neutralização parcial da base pelo ácido. 
C. Ocorre reação de adição com formação de bicloreto de magnésio. 
D. Se trata de uma neutralização parcial com formação de MgCl 2 . 
E. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o MgCl 2 . 
 
06. De acordo com o texto, quando o carbonato de cálcio reage com o ácido sulfúrico, ocorre 
liberação de um gás. Sobre a reação química envolvida, marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
A. Ocorre formação do óxido de cálcio, responsável pelo gás liberado. 
B. Trata-se de uma neutralização total e o gás liberado é o oxigênio. 
C. O cátion oriundo do sal é adicionado ao ácido, produzindo oxigênio. 
D. Ocorre liberação de gás carbônico a partir do ácido carbônico produzido. 
E. Trata-se de uma neutralização parcial com formação de gás hidrogênio. 
 
 
 
07. Após compreender o material de apoio, no tratamento secundário de água, usa-se sulfato 
de alumínio e hidróxido de sódio para etapa de floculação, pois é produzida uma base 
praticamente insolúvel em água que tem o aspecto de flocos de algodão. Essa base retém em 
sua superfície, muitas impurezas presentes na água. Sobre a reação química envolvida nesse 
processo, marque a opção verdadeira. Escolha uma opção: 
 
A. Ocorre uma reação de síntesede óxido de alumínio. 
B. Classifica - se como reação de simples troca. 
C. Envolve uma reação de neutralização do sal pela base 
D. Ocorre uma reação de dupla troca, com formação de hidróxido de alumínio. 
E. Resulta na decomposição do hidróxido de sódio. 
 
 
08. Com base no material de apoio, quando aquecido, o dicromato de amônio sofre uma 
reação de decomposição que apresenta um efeito visual muito bonito, semelhante ao de um 
vulcão em erupção. Sobre a reação química envolvida nesse processo, marque a opção 
verdadeira. Escolha uma opção: 
 
A. Envolve uma reação de deslocamento de íons. 
B. Trata - se de uma reação de análise. 
C. O gás hidrogênio atua como catalisador do processo. 
D. Há liberação de gás oxigênio responsável pelo efeito visual. 
E. Resulta na produção de óxido de amônio. 
 
09. De acordo com o texto, nos antigos flashes fotográficos descartáveis, um filamento de 
magnésio metálico reagia com gás oxigênio do ar, liberando energia na forma de uma intensa 
luz branca. Sobre a reação química envolvida nesse processo, marque a opção verdadeira. 
Escolha uma opção: 
 
A. Trata-se de uma reação de dupla - troca. 
B. Há liberação de gás hidrogênio responsável pela intensa luz branca. 
C. Resulta na produção de hidróxido de magnésio. 
D. Envolve a reação de síntese de óxido de magnésio. 
E. O gás oxigênio atua como catalisador do processo. 
 
 
 
AP 2.2 
01. 20g de um soluto são dissolvidos em 400g de água. Marque a opção que apresenta a 
porcentagem do título em massa dessa solução. Escolha uma opção: 
A. 47%. 
B. 4,76%. 
C. 0,022%. 
D. 0.2%. 
E. 36%. 
02. Uma Farmacêutica acrescentou água a 1L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de 
concentração 196 g/L até obter uma solução diluída de 2L. Marque a opção que apresenta a 
nova concentração dessa solução. Escolha uma opção: 
 
A. 98 g/L. 
B. 199 g/L 
C. 12 g/L. 
D. 220 g/L 
E. 0,50 g/L. 
 
03. Determine qual é a porcentagem do título em volume de 44 mL de ácido acético presente 
em 1 litro de vinagre Escolha uma opção: 
A. 0.6%. 
B. 0,042%. 
C. 4,2%. 
D. 60%. 
E. 42%. 
 
04. Em 200mL de uma solução aquosa, estão dissolvidos 0,42g de um soluto cuja massa molar 
é 42g/mol. Marque a opção que apresenta a concentração molar dessa solução. Escolha uma 
opção: 
A. 2,21 M. 
B. 0,012 M. 
C. 0,05M. 
D. 0,61 M. 
E. 0,43 M. 
 
05. Dissolve-se 12 g de sal de cozinha (NaCl) em água. Qual será o volume da solução, 
sabendo-se que a sua concentração é de 0,6 g/L Escolha uma opção: 
A. 50 litros 
B. 20 litros 
C. 40 litros 
D. 10 litros 
E. 30 litros 
 
06. Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, 
é correto afirmar: Escolha uma opção: 
 
A. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução. 
B. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução. 
C. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução. 
D. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução. 
E. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução. 
 
 
 
07. A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos 
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à 
vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente 
abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (parte por 
milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em g de chumbo, 
igual a: Escolha uma opção: 
 
A. 10,0 x 103 g. 
B. 2,0 x 103 g. 
C. 1,0 x 103 g. 
D. 0,002 x 103 g. 
E. 20,0 x 103 g.