De acordo com o texto, analise as alternativas abaixo e marque o item no qual apresenta somente substâncias compostas. Escolha uma opção: A. N2; O3; H2O. B. CO2; NH3; H2. C. H2O; C6H6O; CO. D. I2; Cl2; H2O. E. P2; H2O; He.
Respostas
Ed 
há 11 meses
Para identificar quais alternativas apresentam somente substâncias compostas, precisamos entender o que são substâncias compostas. Substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes, enquanto substâncias simples são formadas por átomos do mesmo elemento. Vamos analisar as opções: A. N2 (substância simples), O3 (substância simples), H2O (substância composta) - contém substâncias simples. B. CO2 (substância composta), NH3 (substância composta), H2 (substância simples) - contém substância simples. C. H2O (substância composta), C6H6O (substância composta), CO (substância composta) - todas são compostas. D. I2 (substância simples), Cl2 (substância simples), H2O (substância composta) - contém substâncias simples. E. P2 (substância simples), H2O (substância composta), He (substância simples) - contém substâncias simples. A única alternativa que apresenta somente substâncias compostas é a opção C: H2O; C6H6O; CO.
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Conforme o texto, um elétron apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 2; m = +1; s = - 1/2). Então, uma aluna sabe corretamente que este elétron:
A. Pertence à segunda camada da eletrosfera.
B. Possui quatro subníveis de energia.
C. Pertence ao segundo nível de energia e tem movimento de rotação anti - horário.
D. Possui quatro níveis de energia divididos em dois orbitais atômicos.
E. Pertence ao orbital +1 do subnível d.
Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080 °C e o ponto de ebulição corresponde a 2560 °C. O ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do cobre na temperatura de 1300 °C.
A. Estado gasoso.
B. Estado líquido.
C. Estado sólido.
D. Estado plasma.
E. Nenhum dos itens.
Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como resultado de uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.
A. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.
B. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
C. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio.
D. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio.
E. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl.
Baseado no material de apoio, identifique a alternativa FALSA em relação a classificação dos ácidos de acordo com o número de elementos químicos:
Escolha uma opção:
A. TERNÁRIOS são os ácidos acima de 3 elementos químicos em sua molécula.
B. quaternários são os ácidos que possuem 4 elementos químicos em sua molécula.
C. Binários são os ácidos que possuem 2 elementos químicos em sua molécula.
D. O ácido HCNO é classificado como sendo quaternário.
E. ternários são os ácidos que possuem 3 elementos químicos em sua molécula.
Após a leitura e compreensão do material disponibilizado para apoio, marque a alternativa verdadeira conforme as opções abaixo.
Escolha uma opção:
A. As ligações na molécula de gás carbônico são apolares.
B. A molécula de gás cloro é polar.
C. O naftaleno é praticamente insolúvel em benzeno.
D. A molécula de agua tem dipolo elétrico permanente.
E. A amônia é uma substancia covalente apolar.
Com base no texto, Joseph John Thomson nasceu na Inglaterra, em 1846. Em suas experiências com raios catódicos em ampolas de Crookes, verificou que, além de serem desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico. Por sua contribuição à atomística, recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906.
Sobre a Teoria atômica de Thomson, 1897, sabe - se, corretamente que:
A. Permitiu a descoberta do elétron.
B. Indicou que partículas do gás hidrogênio, em alta pressão, apresentaram carga negativa.
C. Apresentou um modelo de átomo, onde o número de prótons era superior ao de elétrons.
D. Confirmou que os raios catódicos eram correntes de partículas sem carga elétrica.
E. Concluiu que toda forma de energia é constituída por partículas de carga positiva.
Com base no texto, Os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1A e os metais alcalinos terrosos são elementos químicos do grupo 2ª da tabela periódica. Para um mesmo período na Tabela Periódica, os metais alcalinos, quando comparados com os metais alcalinos terrosos, apresentam.
Marque a alternativa correta.
A. Maiores pontos de fusão.
B. Menores raios iônicos.
C. Maiores pontos de ebulição.
D. Maior dureza.
E. Menores energias de ionização.
De acordo como texto, o hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, que é formado por 92% de hidrogênio, 7% de hélio e 1% de demais elementos.
Sobre os isótopos do hidrogênio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
I___ O prótio tem número de massa igual a 1 e é a forma mais estável do hidrogênio.
PORQUE,
II___ O prótio tem número atômico igual a 2 e é pouco reativo.
A. As asserções I e II são proposições falsas.
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
E. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
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