Cálculos químicos

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará 
IFPA – Campus Parauapebas 
Professora: Gueive Astur 
Disciplina: Química II 
Lista de Exercícios – Cálculos Químicos 
 
01- Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? 
(Dados massas atômicas: Al=27) 
 
02- Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. 
(Dados massas atômicas: H=1, O=16, N=14) 
 
03- Calcule o número de átomos existente em 28 g de 
ferro. (Dados massa atômica Fe = 56) 
 
04- Qual volume nas CNTP, ocupado por 4 g de CH4. 
 
05- Qual a massa de 11,2 L de CO2, nas CNTP. 
 
06- Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de 
carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; 
constante de Avogadro = 6,0 x 1023) 
 
07- Qual o número de átomos de nitrogênio existentes em 
112L de NH3, nas CNTP. 
 
08- Qual é o volume ocupado por 4 g de H2 a pressão de 
0,3 atm e temperatura de 27°C. 
 
09- Quantas moléculas temos em 90 g de água? (H=1; 
O=16) 
 
10- Determine o número de átomos de hidrogênio 
contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O). 
 
11- Um comprimido antiácido contém 210 mg de 
bicarbonato de sódio (NaHCO3). Qual o número de mols 
dessa substância existente no comprimido? 
 
12- Submetida a um tratamento médico, uma pessoa 
ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido 
acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do 
C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 x 1023, 
calcule o número de moléculas da substância ingerida. 
 
13- Para tomar um cafezinho, é comum a adição de 
açúcar. Suponha que, para adoçar uma xícara de café, 
tenham 
sido colocadas 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 
3,5 g. Sabendo-se que a massa molar do açúcar 
(C12H22C11) é 342 g/mol, qual a quantidade em mol de 
açúcar nesse cafezinho? 
 
14- O perigo oculto das embalagens 
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o 
polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de 
provocar intoxicações no organismo humano. (O Globo, 
13/07/97) 
Considerando uma embalagem de creme dental que 
contenha 0,207 g de chumbo, o número de mols de 
 
 
átomos desse elemento químico corresponde a: (Dado: Massa 
molar do Pb = 207 g/mol) 
a) 1,00.10-3 b) 2,07.10-3 c) 1,20.1023 d) 6,02.1023 
 
15- Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue 
de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue e que o 
volume sanguíneo desse indivíduo é 4 litros, o número de 
moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é, 
aproximadamente, igual a: 
Dados:H = 1; C = 12; O = 16; const. de Avogadro = 6 .1023 
a) 6,0.1023 b) 2,0.1021 c) 2,0.1023 d) 1,2.1022 e) 1,2.1024 
 
16- Em 100 g de leite em pó infantil, existem 500 mg de 
cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos 
de cálcio existem numa lata de 400 g de leite em pó. 
Dados: Ca = 40 g/mol. 
 a) 0,0125 b) 0,05 c) 0,1 d) 1 e) 2 
 
17- Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico 
(C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa 
substância há em cada comprimido? 
Número de Avogadro = 6,0.1023 
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0 
 
18- Como o dióxido de carbono, o metano exerce também 
um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes 
desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. 
Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no 
Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg 
= 1 × 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de 
moléculas de metano correspondente. 
[Massas molares (g.mol-1 ): H = 1 e C = 12; Constante de 
Avogadro = 6.1023 
 
19- Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu 
em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das 
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente 
cerca de 2,1 × 10−2 mol dessa vitamina. 
Dose diária recomendada de vitamina. 
(C6H8O6)............ 62 mg. 
 Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por 
Pauling é maior que a recomendada? 
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.) 
a) 10. b) 60. c) 1,0 × 102 . d) 1,0 × 103 . e) 6,0 × 104 
 
20- Propano (C3H6) é um dos componentes do gás de 
cozinha. O número de mols de propano contidos em 3,01.1022 
moléculas dessa substância é igual a: 
Dado: constante de Avogadro = 6,02.1023 
a) 5.10–2 b) 2.10–2 c) 5.10–1 d) 2.10–1 e) 10–1