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Escola Estadual Lauro Sodré
Turno: manhã Turma: ________ Prof.Macedo
Área de Ciências da Natureza CasPE: Química
EXERCÍCIOS 2 Introdução e Conceitos Básicos
Nome:
01. (UFCE)(Nível 1) O conceito básico de matéria está relacionado diretamente com:
(A) massa e alotropia (D) massa e volume
(B) extensão e densidade (E) inércia e ponto de fusão
(C) volume e alotropia
02. (ETFPA)(Nível 1) São mudanças de estado que ocorrem com baixa temperatura:
(A) Fusão e vaporização (D) Fusão, liquefação e evaporação 
(B) Solidificação e Liquefação (E) Fusão, condensação e calefação 
(C) Sublimação e Fusão 
03. (Unifor-CE)(Nível 1) Na fusão, uma substância pura passa:
(A) Do estado sólido para o líquido, absorvendo energia 
(B) Do estado gasoso para o sólido, liberando energia 
(C) Do estado líquido para o sólido, liberando energia 
(D) Do estado sólido para o líquido, liberando energia 
(E) De dissolvida para precipitada, absorvendo energia 
04. (Vunesp-SP)(Nível 1) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, 
empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 
°C. sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas 
constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa 
observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
(A) Fusão (C) Solidificação (E) Sublimação
(B) Liquefação (D) Ebulição 
05. (Fuvest-SP)(Nível 1) Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para 
verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida:
(A) Ponto de fusão e densidade (D) Cor e densidade
(B) Densidade e dureza (E) Cor e ponto de fusão
(C) Cor e dureza 
06. (Osec-SP) Densidade é uma propriedade definida pela relação:
(A) Pressão / temperatura (C) Massa / volume (E) Massa / temperatura 
(B) Massa / Pressão (D) Pressão / volume 
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07. (OSEC-SP)(Nível 1) A propriedade da matéria segundo a qual um corpo não pode 
mudar seu estado de movimento ou repouso, a menos que atue sobre ele uma 
força, denomina-se de:
(A) Massa específica (D) Peso 
(B) Compressibilidade (E) Inércia 
(C) Extensão 
08. (Cesgranrio-RJ)(Nível 1) Um 
cientista recebeu uma substância 
desconhecida, no estado sólido, 
para ser analisada. O gráfico 
abaixo representa o processo de 
aquecimento de uma amostra dessa 
substância
 Analisando o gráfico, podemos 
concluir que a amostra apresenta:
(A) Duração da ebulição de 10 min (D) Duração da fusão de 40 min
(B) Ponto de ebulição de 50°C (E) Ponto de fusão de 40°C
(C) Ponto de fusão de 70°C 
09. (Facimpa – MG )(Nível 1) Observe:
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário;
II. Uma vasilha de água deixada no freezer;
III. Uma vasilha de água deixada no fogo;
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido;
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
(A) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Vaporização; IV. Fusão.
(B) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Vaporização; IV. Solidificação.
(C) I. Fusão; II. Sublimação; III. Vaporização; IV. Solidificação.
(D) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
(E) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
10. (UFPR) (Nível 1) A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, 
líquido ou gasoso. Conforme as condições, a água pode passar de um estado para 
outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses casos 
é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que 
apresenta o nome correto dessa transformação.
(A) Sublimação. (C) Vaporização. (E) Fusão.
(B) Solidificação. (D) Condensação.
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11. (Mackenzie-SP) (Nível 1)
Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que, à 
temperatura de 40°C e 1 atm:
(A) O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa 
(B) O éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase líquida 
(C) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa 
(D) Ambos encontram-se na fase sólida 
(E) Ambos encontram-se na fase líquida 
12. (EAM)(Nível 1) Um estudante realiza a seguinte experiência durante um dia em que 
a temperatura ambiente é de 30°C: retira uma caçamba de gelo e a coloca sobre um 
balcão. Após determinado tempo, o gelo derreterá completamente. Se ele, após isso, 
pegar a porção de água resultante, no estado líquido, e a colocar em uma panela 
sobre a chama de um fogão a água irá vaporizar completamente passando assim 
pelos três possíveis estados físicos da matéria. A respeito do estado de agregação 
das moléculas nos estados físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas:
(A) estão pouco agregadas apenas no estado sólido
(B) estão bastante agregadas em todos os estados físico
(C) possuem um estado de agregação intermediário apenas no estado líquido
(D) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor
(E) estão pouco agregadas em todos os estados
13. (UFES)(Nivel 1) Dada a tabela a seguir, em relação ao estado físico das substâncias 
(pressão=1 atm), a alternativa correta é.
(A) I é solido a 30°C (C) II é líquido a 100°C (E) V é gasoso a 2.400 °C
(B) III é sólido a 25°C (D) IV é líquido a 480°C 
Substância
Temperatura 
de fusão (°C)
Temperatura de 
ebulição (°C)
I -218 -183
II -63 61
III 41 182
IV 801 1473
V 1535 2885
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14. (ESA)(Nível 1) Se uma corpo de massa igual 20g apresenta um volume igual a 5 ml. 
Sabendo que a densidade de um corpo é medida pela relação:
 
A densidade do corpo é:
(A) 5 g/mL (B) 20 g/mL (C) 2 g/mL (D) 4 g/mL (E) 0,25 g/mL 
15. (UFPE)(Nível 2) Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o 
analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme a posição das 
bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos afirmar que:
(A) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0; 0,8 e 1,2 
(B) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 1,0 e 0,8 
(C) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 0,8 e 1,0 
(D) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8; 1,0 e 1,2 
(E) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0; 1,2 e 0,8 
16. (UFU-MG)(Nível 2) Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de 
aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé 
(MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, 
é de:
(A) 7.400g (B) 6.500 (C) 4.800g (D) 3.200g (E) 2.600g 
17. (EEAN)(Nível 1) Segundo o esquema, os processos 1º, 2º e 3º são, respectivamente:
(A) Sublimação, solidificação e vaporização 
(B) Liquefação. Fusão e liquefação 
(C) Fusão, sublimação e vaporização 
(D) Fusão, sublimação e liquefação 
(E) Sublimação, solidificação e condensação 
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18. (UFMG)(Nível 1) um limão foi espremido em um copo contendo água e as sementes 
ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de 
açúcar, que se dissolveu do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar. 
Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes 
após a adição do açúcar. 
(A) A densidade do líquido aumentou.
(B) O pH do sistema foi alterado.
(C) A densidade das sementes diminuiu.
(D) O número de fases do sistema aumentou
19. (FMU/FIAM-SP)(Nível 1) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 
g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
(A) 0,68 Kg (B) 6,8 Kg (C) 0,80 Kg (D) 2,72 Kg (E) 27,2 Kg
20. (Unifor-CE)(Nível 1) Considere a tabela de pontos de fusão e de ebulição das 
substâncias a seguir, a 1 atm de pressão.
A 50ºC, encontram-se no estado líquido:
(A) cloro e flúor. (C) cloro e iodo. (E) bromo e mercúrio.
(B) mercúrio e iodo. (D) flúor e bromo.
Material PF (°C) PE(°C)
Cloro -110 -34,6
Flúor -219,6 -188,1
Bromo -7,2 58,8
Mercúrio -38,8 356,6
Iodo 113,5 184
21. (ESA)(Nível 1) São exemplos de propriedades específicas da matéria:
(A) Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade 
(B) Densidade, calor específico e inércia 
(C) Calor específico, odor e elasticidade 
(D) massa, extensão e inércia 
(E) Ponto de fusão, ponto de ebulição e extensão 
22. (UFMG)(Nível 1) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas 
propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que 
são úteis para identificar essa substância, exceto:
(A) Densidade (D) Temperatura de ebulição 
(B) Solubilidade em água (E) Temperatura de Fusão 
(C) Massa da amostra 
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23. (UFRN)(Nível 1) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão 
de 1 atmosfera:
Quantas dessas substâncias são líquidas a 25 °C e à pressão de 1 atmosfera?
(A) Nenhuma. (B) 2 (C) Todas (D) 1 (E) 3
Substância ponto de fusão °C Ponto de ebulição°C
Etano -171 -93
Propano -190 -45
Butano -135 0,6
Pentano -131 36
24. (Fuvest-SP)(Nível 1) Os pontos de ebulição das substâncias W, X, Y e Z colocados 
em ordem crescente obedece ao esquema PW < PY < PX < PZ, pode-se afirmar que 
a substância menos volátil e:
(A) Z (B) X (C) W (D) Y
25. (UCDB-MS)(Nível 1) Uma substância 
sólida é aquecida continuamente. O 
gráfico ao lado mostra a variação da 
temperatura (ordenada) com o tempo 
(abscissa). 
 O ponto de fusão, o ponto de ebulição 
e o tempo durante o qual a substância 
permanecerá no estado liquido são, 
respectivamente:
(A) 150, 65 e 25 (D) 65, 150 e 10
(B) 65, 150 e 5 (E) 65, 150 e 25 
(C) 150, 65 e 5
26. (UNAMA)(Nível 1) A Química é uma ciência que estuda as transformações e a 
composição de toda matéria. O termo matéria pode ser substituído por corpo ou 
objeto de acordo com a situação que estivermos analisando. Se estamos estudando 
a composição de uma porção limitada (um pedaço ou uma parte) da matéria, por 
exemplo, estamos estudando um corpo. Já se estivermos estudando a composição 
de uma porção da matéria que possui uma utilização (uso) específica para o homem, 
estaremos estudando um objeto. Dentro dessa perspectiva, marque a alternativa 
que apresenta, respectivamente, exemplos de matéria, corpo e objeto:
(A) ar, vento, ar comprimido (D) vento, ar, ar comprimido 
(B) ar comprimido, vento e ar (E) ar comprimido, ar e vento. 
(C) vento, ar comprimido e ar.
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27. (UFMG)(Nível 1) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de 
ebulição de algumas subtâncias
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
(A) I é sólido a 25°C (D) II é líquido a 80°C
(B) III é líquido a 1000°C (E) IV é gasoso a 3.500°C
(C) V é sólido a 100°C
Substâncias
Temperatura 
de fusão (°C)
Temperatura de 
Ebulição (°C)
I - 117,3 78,5
II -93,9 65,0
III 801 1.413
IV 3.550 4.827
V -95 110,6
28. (FMU/FIAM-SP)(Nível 2) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo 
diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: 
água, acetona e clorofórmio. Podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, 
respectivamente:
Dadas as densidade:
dágua= 1,00 g/cm3;
daceto= 0,80 g/cm3;
dclorofóo= 1,4 g/cm3 
(A) acetona, água e clorofórmio (D) clorofórmio, acetona e água 
(B) água, clorofórmio e acetona (E) acetona, clorofórmio e água 
(C) clorofórmio, água e acetona 
29. (Fatec-SP)(nível 2) O volume ocupado por 
qualquer amostra de água depende da temperatura 
da amostra. O gráfico abaixo representa a variação 
do volume de certa amostra de água em função da 
sua temperatura. 
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir que a 
densidade da água:
(A) cresce com o aumento do volume (D) não varia com a temperatura 
(B) varia linearmente com a temperatura (E) é máxima a 4°C 
(C) é mínima a 0°C 
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30. (AEU-DF)(Nível 1) Entende-se por propriedades funcionais aquela relacionada com:
(A) Funcionamento do material (D) Um tipo de substância 
(B) Todas as substâncias (E) Um grupo de substâncias 
(C) a função matemática
31. (FAAP-SP)(Nível 1) No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore 
e, habilmente, o transforma na estátua de uma celebridade do cinema”, podemos 
identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma 
especial, se presta a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.
Assinale a alternativa correta:
(A) se somente a afirmativa I é correta. 
(B) se somente a afirmativa II é correta.
(C) se somente a afirmativa III é correta. 
(D) se somente as afirmativas I e II são corretas.
(E) se as afirmativas I, II e III são corretas
32. (Mackenzie-SP)(Nível 1) A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao 
risco. Uma das escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala 
de Mohs.
Escala de Mohs
(minerais em ordem crescente de dureza)
1 - talco 6 - ortoclásio
2 - gesso 7 - quartzo
3 - calcita 8 - topázio
4 - fluorita 9 - coríndon
5 - apatita 10 - diamante
De acordo com essa escala, é incorreto afirmar que:
(A) o diamante é o mineral mais duro (D) apenas o coríndon risca o diamante
(B) a apatita é riscada pelo quartzo (E) o topázio e a fluorita riscam a calcita
(C) o mineral menos duro é o talco
Gabarito ( Testes )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32