1-ano

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Estudo dirigido para o 1° ano
Questões objetivas
1. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Na1+ ele deve:
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder um elétron.
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton.
2. (Ufv 2004) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento Césio tem energia de ionização bem menor que o elemento Flúor.
b) O Oxigênio é mais eletronegativo que o Alumínio.
c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
e) Os átomos de Cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de Cálcio.
3. (PUC-RIO 2007) Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:
	a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.
	b)sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.
	c) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
	d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
	e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).
4. O número atômico de um átomo cujo cátion bivalente apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é: 
a) 7 
b) 12. 
c) 13. 
d) 3. 
e) 14.
5. (Pucpr 2005) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
a) II e V
b) II e III
c) I e V
d) II e IV
e) III e IV
6. (cftmg 2004) A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
7. Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: 
	Elementos
	Camamda de Valência
	A
	4 elétrons
	B
	7 elétrons
	C
	1 elétron
	D
	2 elétrons
 a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica.
 b) C é metal alcalino terroso.
 c) A pertence à família dos calcogênios. 
d) B é um halogênio. 
e) D tem número atômico igual a 12.
8. A configuração eletrônica correta do elemento calcio (Z = 20), em ordem crescente de energia, como átomo isolado e no estado gasoso é: 
a) 1s22s22p63s23p64s2
b) 1s22s22p63s23p64s23d104p55s24d3
c) 1s22s22p63s23p64s13d1
d) 1s22s22p63s23p64s23d104p64d4 
e) 1s22s22p63s23p74s1
9. (ACAFE) Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir.
I. 24Cr = [Ar] 4s2 3d4
II. 29Cu = [Ar] 4s2 3d9
III. 26Fe2+ = [Ar] 4s2 3d4
Assinale a alternativa correta.
a) Todos os itens estão incorretos. 
b) Todos os itens estão corretos. 
c) Apenas I e II estão corretos. 
d) Apenas III está correto.
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12. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. 
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z=20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
13. (UFRS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8 
b) 10 
c) 14 
d) 16 
e) 18