EXERCÍCIOS 2 - Estequiometria

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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DE CONTEÚDO (NÃO AVALIATIVOS)
Disciplina: Química Geral e Experimental
1. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis.
a) SO2 + O2 → SO3
b) N2 + H2 → NH3
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
f) CO + O2 → CO2
g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
2. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O.
Qual o número máximo de mols de enxofre (S) que pode ser formado quando se faz reagir 5 mol de H2S com 2 mol de SO2? 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 7,5 	
e) 15
3. Quais são as massas molares dos seguintes compostos, utilizados na preparação de vários explosivos?
a)	H2SO4		b) HNO3		c) (NH2)2HNO3
4. Temos 27,5 g de fluoreto de sódio, NaF, a forma de íons fluoreto mais usada em pastas de dente e géis dentais. Quanto isto representa em mols?
5. Uma pessoa bebe 1.500 g de água por dia. Quanto isto representa em mols?
6. Queremos pesar 3,41 mols de etanol, C2H6O. Quanto isto representa em gramas?
7. Quantas moléculas de água, H2O, estão presentes em um copo de água com 235 g?
8. Qual é a molaridade de uma solução de 12,7 g de HCl dissolvidos em água suficiente para fazer 1,0 L de solução?
9. Qual é a molaridade de uma solução de 3,4 g de Ba(OH)2 dissolvidos em água suficiente para preparar 450 mL de solução? Suponha que o Ba(OH)2 se ionize completamente em água, formando íons Ba2+ e OH-. Qual é o pH da solução?
10. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).