Vamos analisar passo a passo: Dados: - Volume inicial \( V_1 = 10 \, m^3 \) - Volume final \( V_2 = 2 \, m^3 \) - Pressão inicial \( P_1 = 133,3 \, kPa \) - Temperatura constante para isotérmica - Índice adiabático \( k = 1,28 \) a) Compressão isotérmica (temperatura constante): Para processo isotérmico de gás ideal, \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \) Logo, \[ P_2 = P_1 \times \frac{V_1}{V_2} = 133,3 \times \frac{10}{2} = 133,3 \times 5 = 666,5 \, kPa \] b) Compressão adiabática (sem troca de calor): Para processo adiabático, a relação é: \[ P_1 V_1^k = P_2 V_2^k \implies P_2 = P_1 \times \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^k \] Calculando: \[ P_2 = 133,3 \times \left(\frac{10}{2}\right)^{1,28} = 133,3 \times 5^{1,28} \] Calculando \(5^{1,28}\): \[ 5^{1,28} \approx e^{1,28 \times \ln 5} \approx e^{1,28 \times 1,6094} = e^{2,060} \approx 7,85 \] Então, \[ P_2 = 133,3 \times 7,85 \approx 1045,95 \, kPa \] Portanto, as respostas estão corretas: a) 666,5 kPa (isotérmico) b) 1045,95 kPa (adiabático)