Claro! Vou responder de forma direta e objetiva cada uma das perguntas: 1. Importância dos EPIs: - Protegem contra riscos físicos, químicos e biológicos. - Evitam acidentes e contaminações. - Garantem a segurança do experimentador. Exemplos: luvas, óculos de proteção, avental. 2. Diferença entre substâncias: - Ácidas: pH < 7, liberam íons H⁺ (ex: ácido clorídrico). - Alcalinas (básicas): pH > 7, liberam íons OH⁻ (ex: hidróxido de sódio). - Neutras: pH = 7, equilíbrio entre H⁺ e OH⁻ (ex: água pura). 3. Papel dos indicadores ácido-base: - Mudam de cor conforme o pH da solução. - Ajudam a identificar se a substância é ácida, básica ou neutra. 4. Azul de Bromotimol em ácidos: - Cor observada: amarelo. - Indica ambiente ácido (pH baixo). 5. Fenolftaleína em solução básica: - Cor muda para rosa. - Porque a fenolftaleína fica colorida em pH > 8, indicando basicidade. 6. pH menor que 7: - A substância é ácida. 7. Importância de enumerar e identificar vidrarias: - Evita confusão e erros. - Garante organização e segurança no experimento. 8. Vermelho de Metila alaranjado: - Indica pH próximo a 4, solução levemente ácida. - Justificativa: vermelho em pH < 4, amarelo em pH > 4.4, alaranjado entre esses valores. 9. Substância neutra: - Concentração de íons H⁺ igual à de OH⁻. - pH igual a 7. 10. Substância com pH próximo de 14: - Classificação: base forte. - Exemplo: água sanitária, usada para desinfecção. 11. Exemplos na indústria: - Ácido sulfúrico: usado na fabricação de fertilizantes. - Hidróxido de sódio: usado na produção de sabão. 12. Mistura de ácido com base: - Ocorre reação de neutralização, formando sal e água. 13. Instrumento para medir pH: - pHmetro ou papel indicador de pH. 14. Líquido com pH menor que 7: - É ácido. 15. Mudanças inesperadas e contaminações: - Podem ocorrer devido a impurezas, erros de manuseio ou contaminação cruzada. - Afetam a precisão dos resultados e a segurança. Se precisar de mais detalhes, é só pedir!