Vamos analisar as alternativas com base no conceito de ácido de Arrhenius e o comportamento do HCl em solução aquosa: - O HCl é um ácido forte, que se ioniza completamente em água, liberando íons H+ e Cl-. - A ionização do HCl em água gera uma solução eletrolítica, ou seja, que conduz corrente elétrica. - Não é necessária fonte de calor para a ionização do HCl. - HCl é um hidrácido ionizável. Analisando as alternativas: a) Incorreta. O HCl é um ácido forte e se ioniza praticamente 100%, não permanecendo HCl não dissociado na solução. b) Incorreta. A solução aquosa de HCl é eletrolítica, pois conduz corrente elétrica. c) Correta. A solução aquosa de HCl permite a passagem de corrente elétrica devido à presença de íons. d) Incorreta. A ionização ocorre espontaneamente em água, sem necessidade de calor. e) Incorreta. HCl é um hidrácido ionizável. Portanto, a alternativa correta é: c) Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica.