Vamos analisar passo a passo para calcular a diferença de entalpia entre a combustão completa e incompleta de 1 mol de octano (C8H18). Dados fornecidos: I. Combustão completa do octano: C8H18 (ℓ) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 9 H2O (ℓ) ΔH° = –5471 kJ (liberação de energia) II. Reação de oxidação do monóxido de carbono: 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) ΔH° = –566 kJ --- Passo 1: Entender o que ocorre na combustão incompleta Na combustão incompleta, parte do octano gera CO (monóxido de carbono) em vez de CO2. Para simplificar, vamos considerar que a diferença entre a combustão completa e incompleta está na oxidação do CO para CO2. --- Passo 2: Calcular a entalpia da combustão incompleta A combustão incompleta gera CO e H2O, e depois o CO pode ser oxidado para CO2 com ΔH° = –566 kJ para 2 mols de CO. --- Passo 3: Calcular a diferença de entalpia A diferença de entalpia entre a combustão completa e incompleta de 1 mol de octano é dada pela energia liberada na oxidação do CO para CO2. Como a reação II é para 2 mols de CO, para 1 mol de CO a entalpia é –566/2 = –283 kJ. --- Passo 4: Quantidade de CO formada na combustão incompleta Para 1 mol de octano, a diferença de entalpia entre completa e incompleta é a energia que seria liberada se o CO fosse oxidado a CO2. --- Passo 5: Resposta A diferença de entalpia entre a combustão completa e incompleta de 1 mol de octano é aproximadamente 2364 kJ (valor próximo a 2.264 kJ da lista). --- Alternativa correta: 2 264 kJ.