Vamos analisar passo a passo a questão sobre concentração de soluções químicas, especificamente uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L. 1. Definição de concentração molar (M): Concentração molar é a quantidade de matéria (mol) do soluto dissolvido em 1 litro de solução. Fórmula: \[ C = \frac{n}{V} \] onde: - \( C \) = concentração (mol/L) - \( n \) = quantidade de soluto (mol) - \( V \) = volume da solução (L) 2. Dados fornecidos: - Concentração \( C = 0,5 \, mol/L \) - Massa molar do NaCl: - Na = 23 g/mol - Cl = 35 g/mol - NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol 3. Calcular a massa de NaCl para preparar 1 litro da solução 0,5 mol/L: Quantidade de mols em 1 L: \[ n = C \times V = 0,5 \times 1 = 0,5 \, mol \] Massa correspondente: \[ m = n \times M = 0,5 \times 58 = 29 \, g \] 4. Análise das alternativas: - "Essa solução contém 100 g de NaCl" → Incorreto, pois para 1 L são 29 g. - "1 litro dessa solução contém 60 g de NaCl" → Incorreto, pois 60 g corresponderiam a mais de 1 mol. - "Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29 g de NaCl e colocados em 1 L de água" → Parcialmente incorreto, pois o correto é dissolver 29 g de NaCl e completar o volume até 1 litro (não adicionar 1 litro de água, pois o volume final deve ser 1 litro). - "Para preparar essa solução devem ser pesados 30 g de NaCl e colocados em 1 L de água" → Incorreto, pois a massa correta é 29 g. - "1 mL dessa solução contém 1 mol de NaCl" → Incorreto, pois 1 mL contém 0,0005 mol (0,5 mol/L). Resposta correta: Para preparar 1 litro da solução 0,5 mol/L de NaCl, devem ser pesados 29 g de NaCl e o volume final da solução deve ser ajustado para 1 litro (dissolver o soluto em água e completar até 1 litro).