A Lei Geral dos Gases Perfeitos relaciona as variáveis de estado de um gás (pressão \(p\), volume \(V\) e temperatura \(T\)) em dois estados diferentes. A forma correta da equação que expressa essa relação é: \[ \frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2} \] Isso significa que a razão entre a pressão, o volume e a temperatura de um gás em dois estados é constante, desde que a massa do gás permaneça fixa. Analisando as alternativas: A) \(p_1V_1T_1=p_2V_2T_2\) - Incorreta, pois não está na forma correta da lei. B) \(p_1V_1=p_2V_2\) - Incorreta, pois não considera a temperatura. C) \(T_1p_1V_1=T_2p_2V_2\) - Correta, pois é uma forma rearranjada da relação correta. D) \(T_1p_1V_1=constante\) - Incorreta, pois não relaciona os estados inicial e final. E) \(T_1V_1=T_2V_2\) - Incorreta, pois não considera a pressão. Portanto, a alternativa correta é a C) T1p1V1=T2p2V2.