A equação de Henderson-Hasselbalch é uma fórmula importante na química que relaciona o pH de uma solução com o pKa de um ácido e as concentrações do ácido e da base conjugada. A forma correta da equação é: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[\text{base conjugada}]}{[\text{ácido}]}\right) \] Analisando as alternativas: A) pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]) - Esta é a forma correta da equação. B) pH = pKa - log([ácido]/[base conjugada]) - Esta não está correta, pois a relação está invertida. C) pH = pKa × log([ácido] × [base conjugada]) - Esta não é a forma correta da equação. D) pH = pKa + [ácido]/[base conjugada] - Esta também não é a forma correta. Portanto, a alternativa correta é: A) pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]).