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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS</p><p>Campus Sorocaba</p><p>Centro de Ciências Exatas e Tecnologias para a Sustentabilidade</p><p>Departamento de Química, Física e Matemática</p><p>Disciplina de Bioquímica</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS II – ÁGUA, SOLUÇÕES E TAMPÕES</p><p>Profa. Luciene Borges</p><p>1. Explique por que o etanol (CH3CH2OH) é mais solúvel na água que o etano (CH3CH3).</p><p>2. Calcule a fração de histidina que tem a cadeia lateral imidazólica protonada em pH de 7,3. Os</p><p>valores de pKa para a histidina são pK1 = 1,8, pK2 (imidazol) = 6,0 e pK3 = 9,2 (ver Exercício</p><p>Resolvido 2.5 do Leningher).</p><p>3. Qual é o pH de uma mistura de 0,042 M de NaH2PO4 e 0,058 M de Na2HPO4? (ver Exercicio</p><p>Resolvido 2.6 do Leningher)</p><p>4. Qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:</p><p>(a) RCOOH, RCOO– (c) H2PO4</p><p>– , H3PO4</p><p>(b) RNH2, RNH3</p><p>+ (d) H2CO3, HCO3</p><p>–</p><p>5. Qual é o pH de uma solução que contém 0,12 mol/L de NH4Cl e 0,03 mol/L de NaOH (pKa do</p><p>NH4</p><p>+/NH3 é 9,25)</p><p>6. Qual a razão molar de HPO4</p><p>2– para H2PO4– em solução que produziria um pH de 7,0? Ácido</p><p>fosfórico (H3PO4), um ácido triprótico, tem três valores de pKa: 2,14, 6,86 e 12,4. Dica: somente um</p><p>dos valores de pKa é relevante.</p><p>7. Para um ácido fraco com um pKa de 6, calcule a razão da base conjugada para o ácido em pH 5,0.</p><p>8. Qual desses compostos seria o melhor tampão em pH 5,0: ácido fórmico (pK a = 3,8), ácido</p><p>acético (pKa = 4,76) ou etilamina (pKa = 9,0)? Justifique brevemente sua resposta.</p><p>9. Qual é o pH de uma solução que contém 0,20 M de acetato de sódio e 0,60 M de ácido acético.</p><p>(pKa= 4,76)?</p><p>10. A alanina é um ácido diprótico que pode sofrer duas reações de dissociação (consultar na Tabela</p><p>3-1 os valores de pKa).</p><p>(a) Dada a estrutura parcialmente protonada (ou zwitteriônica; ver Figura 3-9) abaixo, desenhe as</p><p>estruturas químicas das outras duas formas da alanina que predominam em solução aquosa: a forma</p><p>totalmente protonada e a forma totalmente desprotonada.</p><p>Qual das três formas possíveis da alanina pode estar presente em maior concentração em soluções</p><p>com os seguintes pH: (b) 1,0; (c) 6,2; (d) 8,02; (e) 11,9. Explique sua resposta de acordo com o pH</p><p>relacionado aos dois valores de pKa.</p>