Os gases ideais são um modelo teórico que descreve o comportamento de gases sob condições de baixa pressão e alta temperatura, onde as interações intermoleculares e o volume das moléculas são desprezíveis. Nesse modelo, os gases obedecem à equação de estado dos gases ideais, PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais, e T é a temperatura absoluta. O conceito de gases ideais é fundamental para a compreensão de muitas leis da termodinâmica e da química, como a lei de Boyle, a lei de Charles, e a lei de Avogadro, servindo como uma aproximação útil para prever o comportamento de gases reais em várias condições.

Atkins, P., & de Paula, J. (2010). Physical Chemistry (9th ed.). Oxford University Press.

Um reator industrial foi projetado para operar em temperatura de 127°C e suportar altas pressões gasosas. Por questões de segurança, foi instalada uma válvula de alívio, que abre quando a pressão ultrapassa 10 atm. Qual o volume deste reator sabendo que o mesmo tem capacidade para conter 5 mols de nitrogênio nestas condições.

Considere comportamento ideal. e R= 0,082 atm.L/ K.mol  pV= nRT