Para resolver essa questão, precisamos aplicar a Lei dos Gases Ideais, que afirma que, para um gás ideal, a pressão (P) é diretamente proporcional à quantidade de substância (n) e à temperatura (T), e inversamente proporcional ao volume (V). A fórmula é: \[ PV = nRT \] Como os volumes e a temperatura são iguais para os três cilindros, a pressão é proporcional à quantidade de substância (n), que pode ser calculada a partir da massa (m) e da massa molar (M) do gás: \[ n = \frac{m}{M} \] Agora, vamos calcular a quantidade de substância para cada gás: 1. Acetileno (C2H2): - Massa molar do C2H2 = 2(12) + 2(1) = 26 g/mol - \( n_{C2H2} = \frac{1300 \, g}{26 \, g/mol} = 50 \, mol \) 2. Óxido de Dinitrogênio (N2O): - Massa molar do N2O = 2(14) + 16 = 44 g/mol - \( n_{N2O} = \frac{1600 \, g}{44 \, g/mol} \approx 36,36 \, mol \) 3. Oxigênio (O2): - Massa molar do O2 = 2(16) = 32 g/mol - \( n_{O2} = \frac{1600 \, g}{32 \, g/mol} = 50 \, mol \) Agora, comparando as quantidades de substância: - Acetileno (C2H2): 50 mol - Óxido de Dinitrogênio (N2O): 36,36 mol - Oxigênio (O2): 50 mol Com isso, podemos concluir que: - A pressão no cilindro com C2H2 é igual à pressão no cilindro com O2 (ambos têm 50 mol). - A pressão no cilindro com N2O é menor (36,36 mol). Analisando as alternativas: A) são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 e O2. (Correta) B) são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O e O2. (Incorreta) C) são iguais nos três cilindros. (Incorreta) D) é maior no cilindro que contém N2O. (Incorreta) E) é menor no cilindro que contém C2H2. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: A.