Vamos analisar cada afirmativa: I. O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol. Para calcular o número de mols, usamos a fórmula: \[ \text{Mols} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \] \[ \text{Mols} = 0,002 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,0002 \, \text{mol} \] Essa afirmativa está correta. II. No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 300 mL. A proporção 1:2 significa que para cada mol de Fe, são necessários 2 mols de Ce. Se temos 0,0002 mol de Fe, precisamos de 0,0004 mol de Ce. Calculando o volume de Ce necessário: \[ \text{Volume} = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} = \frac{0,0004 \, \text{mol}}{0,001 \, \text{mol/L}} = 0,4 \, \text{L} = 400 \, \text{mL} \] Portanto, essa afirmativa está incorreta. III. A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL. Como calculamos que o volume de titulante necessário é 400 mL, isso significa que após o ponto de equivalência, os volumes serão superiores a 400 mL. Portanto, essa afirmativa está correta. IV. Se a concentração de Fe na amostra de 100 mL fosse de 0,002 mol/L e a concentração de Ce+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL. Se a concentração de Fe é 0,002 mol/L e o volume é 100 mL, temos 0,0002 mol de Fe. Para a proporção 1:2, precisaríamos de 0,0004 mol de Ce. Calculando o volume de Ce necessário: \[ \text{Volume} = \frac{0,0004 \, \text{mol}}{0,002 \, \text{mol/L}} = 0,2 \, \text{L} = 200 \, \text{mL} \] Essa afirmativa está correta. Agora, resumindo: - I: Correto - II: Incorreto - III: Correto - IV: Correto Portanto, as afirmativas corretas são I, III e IV. A alternativa correta que contém todas as afirmativas verdadeiras é: C) I e IV, apenas.