Para determinar a expressão da lei de velocidade para a reação global, precisamos considerar a etapa lenta da reação, que é a etapa determinante da velocidade. A reação global é: \[ 2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl \] As etapas são: 1ª etapa (rápida): \( NO + Cl_2 \rightarrow NOCl \) (com constante de velocidade \( k_1 \)) 2ª etapa (lenta): \( NOCl \rightarrow NO + Cl_2 \) (com constante de velocidade \( k_2 \)) Como a segunda etapa é a lenta, a velocidade da reação global será proporcional à concentração dos reagentes da etapa lenta. A partir da etapa lenta, podemos deduzir que a velocidade \( v \) é proporcional à concentração de \( NOCl \) e inversamente proporcional à concentração de \( NO \) e \( Cl_2 \). Assim, a expressão da lei de velocidade para a reação global é: \[ v = k \cdot \frac{[NOCl]}{[NO] \cdot [Cl_2]} \] Portanto, a alternativa correta é: d) \( v = k \cdot \frac{[NOCl]}{[NO] \cdot [Cl_2]} \)