Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) da reação \( 2SO_3(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + O_2(g) \), precisamos seguir alguns passos. 1. Dissociação do SO3: Se temos 5,0 mols de \( SO_3 \) e 60% disso se dissocia, primeiro calculamos a quantidade que se dissocia: \[ 5,0 \, \text{mol} \times 0,60 = 3,0 \, \text{mol} \] Portanto, 3,0 mols de \( SO_3 \) se dissociam. 2. Mols restantes de SO3: \[ 5,0 \, \text{mol} - 3,0 \, \text{mol} = 2,0 \, \text{mol} \] 3. Produção de SO2 e O2: Para cada 2 mols de \( SO_3 \) que se dissociam, produzimos 1 mol de \( SO_2 \) e 1 mol de \( O_2 \). Assim, a partir de 3,0 mols de \( SO_3 \) que se dissociaram, teremos: \[ \text{SO}_2: \frac{3,0 \, \text{mol}}{2} = 1,5 \, \text{mol} \] \[ \text{O}_2: \frac{3,0 \, \text{mol}}{2} = 1,5 \, \text{mol} \] 4. Concentrações: Como o volume é de 1 L, as concentrações em mol/L são iguais ao número de mols: - \( [SO_3] = 2,0 \, \text{mol/L} \) - \( [SO_2] = 1,5 \, \text{mol/L} \) - \( [O_2] = 1,5 \, \text{mol/L} \) 5. Cálculo de \( K_c \): A expressão para \( K_c \) é dada por: \[ K_c = \frac{[SO_2][O_2]}{[SO_3]^2} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(1,5)(1,5)}{(2,0)^2} = \frac{2,25}{4} = 0,5625 \] Portanto, o valor aproximado de \( K_c \) é 0,56.