800g de sulfato de aluminio, Al2(SO4) sao despejados em 20.000l de agua. dado que a massa molar de sulfato de aluminio

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a massa molar do sulfato de alumínio, \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \). 1. **Cálculo da massa molar**: - Alumínio (Al): 26,98 g/mol (2 átomos) - Enxofre (S): 32,07 g/mol (3 átomos) - Oxigênio (O): 16,00 g/mol (12 átomos) A massa molar do sulfato de alumínio é: \[ \text{Massa molar} = (2 \times 26,98) + (3 \times 32,07) + (12 \times 16,00) = 53,96 + 96,21 + 192,00 = 342,17 \, \text{g/mol} \] 2. **Cálculo do número de mols**: Agora, podemos calcular o número de mols de sulfato de alumínio em 800 g: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{800 \, \text{g}}{342,17 \, \text{g/mol}} \approx 2,33 \, \text{mol} \] 3. **Cálculo da concentração**: Para encontrar a concentração em mol/L (molaridade), dividimos o número de mols pelo volume da solução em litros: \[ \text{Concentração} = \frac{2,33 \, \text{mol}}{20 \, \text{L}} \approx 0,1165 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração de sulfato de alumínio na solução é aproximadamente 0,1165 mol/L.