Ed
há 2 meses
Para calcular a concentração da solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), precisamos usar a densidade e a porcentagem em massa. 1. Densidade do ácido sulfúrico concentrado: 1,84 g/mL. 2. Porcentagem em massa de H₂SO₄: 98,0%. Agora, vamos calcular a massa de H₂SO₄ em 1 litro (1000 mL) da solução: - Massa total da solução = densidade × volume = 1,84 g/mL × 1000 mL = 1840 g. - Massa de H₂SO₄ = 98,0% de 1840 g = 0,98 × 1840 g = 1803,2 g. Agora, para encontrar a concentração em g/L: - Concentração = massa de soluto (H₂SO₄) / volume da solução = 1803,2 g / 1 L = 1803,2 g/L. Agora, para converter g/L em mol/L (Molaridade), precisamos da massa molar do H₂SO₄: - Massa molar do H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 2 + 32 + 16 = 98 g/mol. Agora, calculamos a molaridade: - Molaridade = 1803,2 g/L ÷ 98 g/mol ≈ 18,4 mol/L. Portanto, a concentração correta da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente 18,0 mol/L. A resposta correta é 18,0.