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Química

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ENADE 2011 – ADAPTADA) - Conforme um estudo realizado por pesquisadores norte-americanos e publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, observou-se que as temperaturas na superfície da Terra não sofreram um aumento significativo no período compreendido entre os anos de 1998 e 2009. Este fenômeno pode ser explicado pelo efeito resfriador dos gases contendo enxofre, que são liberados pelas termelétricas que utilizam carvão como combustível. As partículas de enxofre presentes nesses gases possuem a capacidade de refletir tanto a luz quanto o calor proveniente do Sol, o que contribui para um efeito de resfriamento na atmosfera terrestre. O enxofre é um elemento químico presente na composição do ácido sulfúrico (HâÂ??Â??SOâÂ??Â??). Este é amplamente utilizado na fabricação de uma variedade de produtos industriais, incluindo fertilizantes, que são essenciais para a agricultura moderna; tintas, que têm inúmeras aplicações em diversos setores; e detergentes, que são indispensáveis para a limpeza e a higiene. O ácido sulfúrico é considerado um dos produtos químicos mais utilizados nos processos industriais desenvolvidos no mundo. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado possui 98,0% em massa de HâÂ??Â??SOâÂ??Â?? e uma densidade de 1,84 g/mL, marque a opção que contém a concentração correta da solução desse ácido. CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 17,0. 17,5. 19,0. 18,0.
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Fábio Feitosa Pachêco

há 2 meses

Respostas

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há 2 meses

Para calcular a concentração da solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), precisamos usar a densidade e a porcentagem em massa. 1. Densidade do ácido sulfúrico concentrado: 1,84 g/mL. 2. Porcentagem em massa de H₂SO₄: 98,0%. Agora, vamos calcular a massa de H₂SO₄ em 1 litro (1000 mL) da solução: - Massa total da solução = densidade × volume = 1,84 g/mL × 1000 mL = 1840 g. - Massa de H₂SO₄ = 98,0% de 1840 g = 0,98 × 1840 g = 1803,2 g. Agora, para encontrar a concentração em g/L: - Concentração = massa de soluto (H₂SO₄) / volume da solução = 1803,2 g / 1 L = 1803,2 g/L. Agora, para converter g/L em mol/L (Molaridade), precisamos da massa molar do H₂SO₄: - Massa molar do H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 2 + 32 + 16 = 98 g/mol. Agora, calculamos a molaridade: - Molaridade = 1803,2 g/L ÷ 98 g/mol ≈ 18,4 mol/L. Portanto, a concentração correta da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente 18,0 mol/L. A resposta correta é 18,0.

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