1- No que a teoria de Bohr do átomo de hidrogênio difere da teoria de Schrödinger?

A teoria de Bohr do átomo de hidrogênio e a teoria de Schrödinger diferem principalmente em suas abordagens para descrever o comportamento dos elétrons. 1. Modelo de Bohr: - Propõe que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas fixas e quantizadas. - Cada órbita tem uma energia específica, e os elétrons podem saltar entre essas órbitas ao absorver ou emitir energia. 2. Modelo de Schrödinger: - Baseia-se na mecânica quântica e utiliza funções de onda para descrever a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região do espaço. - Não define órbitas fixas, mas sim "nuvens de probabilidade" onde os elétrons podem ser encontrados. Em resumo, Bohr usa órbitas definidas, enquanto Schrödinger utiliza uma abordagem probabilística.