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Em reacoes gasosas, o que geralmente aumenta a velocidade da reacao?
a) Reduzir a pressao do sistema.
b) Aumentar a pressao, mantendo o volume constante.
c) Diminuir a temperatura.
d) Diminuir a quantidade de moleculas.

Pedagogiando

há 4 semanas

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Cinética química

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há 4 semanas

Para responder à sua pergunta sobre o que geralmente aumenta a velocidade das reações gasosas, vamos analisar cada alternativa: a) Reduzir a pressão do sistema - Reduzir a pressão geralmente diminui a concentração dos gases, o que pode diminuir a velocidade da reação. b) Aumentar a pressão, mantendo o volume constante - Aumentar a pressão em um sistema gasoso geralmente aumenta a concentração das moléculas, o que pode aumentar a frequência das colisões entre elas, acelerando a reação. c) Diminuir a temperatura - Diminuir a temperatura geralmente reduz a energia cinética das moléculas, o que pode diminuir a velocidade da reação. d) Diminuir a quantidade de moléculas - Diminuir a quantidade de moléculas pode reduzir a frequência das colisões, o que também pode diminuir a velocidade da reação. Com base nessa análise, a alternativa que geralmente aumenta a velocidade da reação gasosa é: b) Aumentar a pressão, mantendo o volume constante.

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O que a cinetica quimica estuda?
a) A composicao dos elementos quimicos.
b) A velocidade das reacoes quimicas e os fatores que a influenciam.
c) A estrutura atomica das moleculas.
d) O equilibrio quimico das solucoes.

Qual fator geralmente aumenta a velocidade de uma reacao quimica?
a) Diminuir a temperatura.
b) Diminuir a concentracao dos reagentes.
c) Aumentar a superficie de contato dos reagentes.
d) Remover o catalisador.

Qual e o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma reacao quimica?
a) Quanto maior a temperatura, menor a velocidade da reacao.
b) A temperatura nao influencia a velocidade da reacao.
c) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reacao.
d) A velocidade depende apenas da concentracao, nao da temperatura.

O que representa a barreira de ativacao em uma reacao quimica?
a) A energia liberada durante a reacao.
b) A quantidade de reagentes consumida.
c) A energia minima necessaria para que as moleculas reajam.
d) A energia do produto final.

Qual e a funcao de um catalisador em uma reacao quimica?
a) Aumentar a temperatura da reacao.
b) Diminuir a concentracao dos produtos.
c) Aumentar a velocidade da reacao sem ser consumido.
d) Alterar a estequiometria da reacao.

Quando uma reacao quimica atinge o estado de equilibrio, podemos afirmar que:
a) A reacao parou completamente.
b) A velocidade da reacao direta e igual a da reacao inversa.
c) Os reagentes foram totalmente consumidos.
d) A energia da reacao e zero.

O que e uma reacao de primeira ordem?
a) Uma reacao cuja velocidade depende do quadrado da concentracao de um reagente.
b) Uma reacao cuja velocidade depende linearmente da concentracao de um reagente.
c) Uma reacao cuja velocidade independe da concentracao dos reagentes.
d) Uma reacao cuja velocidade depende da temperatura apenas.

Qual equacao relaciona a constante de velocidade (k) com a temperatura em uma reacao quimica?
a) Equacao de Vant Hoff
b) Equacao de Arrhenius
c) Lei de Hess
d) Equacao de Nernst

Qual e a relacao entre tempo de meia-vida (t12) e ordem de reacao?
a) O tempo de meia-vida e sempre constante, independentemente da ordem.
b) Em reacoes de primeira ordem, o tempo de meia-vida e constante e independe da concentracao inicial.
c) Em reacoes de segunda ordem, o tempo de meia-vida nao depende da concentracao inicial.
d) O tempo de meia-vida nao esta relacionado a cinetica da reacao.

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O que a cinetica quimica estuda?a) A composicao dos elementos quimicos.b) A velocidade das reacoes quimicas e os fatores que a influenciam.c) A estrutura atomica das moleculas.d) O equilibrio quimico das solucoes.

Qual fator geralmente aumenta a velocidade de uma reacao quimica?a) Diminuir a temperatura.b) Diminuir a concentracao dos reagentes.c) Aumentar a superficie de contato dos reagentes.d) Remover o catalisador.

O que representa a barreira de ativacao em uma reacao quimica?a) A energia liberada durante a reacao.b) A quantidade de reagentes consumida.c) A energia minima necessaria para que as moleculas reajam.d) A energia do produto final.

Qual e a funcao de um catalisador em uma reacao quimica?a) Aumentar a temperatura da reacao.b) Diminuir a concentracao dos produtos.c) Aumentar a velocidade da reacao sem ser consumido.d) Alterar a estequiometria da reacao.

Quando uma reacao quimica atinge o estado de equilibrio, podemos afirmar que:a) A reacao parou completamente.b) A velocidade da reacao direta e igual a da reacao inversa.c) Os reagentes foram totalmente consumidos.d) A energia da reacao e zero.

Qual equacao relaciona a constante de velocidade (k) com a temperatura em uma reacao quimica?a) Equacao de Vant Hoffb) Equacao de Arrheniusc) Lei de Hessd) Equacao de Nernst

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a) A composicao dos elementos quimicos.
b) A velocidade das reacoes quimicas e os fatores que a influenciam.
c) A estrutura atomica das moleculas.
d) O equilibrio quimico das solucoes.

Qual fator geralmente aumenta a velocidade de uma reacao quimica?
a) Diminuir a temperatura.
b) Diminuir a concentracao dos reagentes.
c) Aumentar a superficie de contato dos reagentes.
d) Remover o catalisador.

O que representa a barreira de ativacao em uma reacao quimica?
a) A energia liberada durante a reacao.
b) A quantidade de reagentes consumida.
c) A energia minima necessaria para que as moleculas reajam.
d) A energia do produto final.

Qual e a funcao de um catalisador em uma reacao quimica?
a) Aumentar a temperatura da reacao.
b) Diminuir a concentracao dos produtos.
c) Aumentar a velocidade da reacao sem ser consumido.
d) Alterar a estequiometria da reacao.

Quando uma reacao quimica atinge o estado de equilibrio, podemos afirmar que:
a) A reacao parou completamente.
b) A velocidade da reacao direta e igual a da reacao inversa.
c) Os reagentes foram totalmente consumidos.
d) A energia da reacao e zero.

Qual equacao relaciona a constante de velocidade (k) com a temperatura em uma reacao quimica?
a) Equacao de Vant Hoff
b) Equacao de Arrhenius
c) Lei de Hess
d) Equacao de Nernst