Vamos analisar as alternativas apresentadas em relação às concentrações das espécies na solução de H₂S: 1. Equilíbrio I: \[ \text{H}_2\text{S} (aq) \rightleftharpoons \text{H}^+ (aq) + \text{HS}^- (aq) \] - \( K_1 = 9,1 \times 10^{-8} \) 2. Equilíbrio II: \[ \text{HS}^- (aq) \rightleftharpoons \text{H}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \] - \( K_{II} = 1,2 \times 10^{-15} \) Dado que a concentração de H₂S é aproximadamente 0,1 mol/L, podemos deduzir as concentrações das outras espécies. - A. \([H^+]^2 [S^{2-}] \approx 10^{-23}\) Essa relação parece correta, pois a concentração de \([H^+]\) deve ser baixa, e \([S^{2-}]\) também é muito baixa devido ao valor de \(K_{II}\). - B. \([S^{2-}] \leq 1 \times 10^{-15}\) Isso é consistente com o valor de \(K_{II}\), que sugere que \([S^{2-}]\) deve ser muito pequena. - C. \([H^+] \leq 1 \times 10^{-7}\) Isso é razoável, pois a dissociação de H₂S gera \([H^+]\) em concentrações que podem ser menores que \(10^{-7}\) em soluções saturadas. - D. \([HS^-] \leq 1 \times 10^{-4}\) Essa concentração parece alta, considerando que a maior parte do H₂S estará na forma de H₂S e não dissociada. Portanto, essa afirmação pode ser errada. - E. \([H_2S] \leq 1 \times 10^{-1}\) Isso é consistente, pois a concentração de H₂S é dada como aproximadamente 0,1 mol/L. Após essa análise, a alternativa que fornece a informação errada em relação às concentrações é a D. \([HS^-] \leq 1 \times 10^{-4}\).