No modelo de Bohr, a quantização das órbitas é um conceito fundamental que ajuda a explicar a estrutura atômica. A quantização implica que os elétrons só podem ocupar certas órbitas ao redor do núcleo, e isso tem implicações diretas na estabilidade do átomo. Vamos analisar as alternativas: a) Impedir que os elétrons colidam com o núcleo - Embora a quantização ajude a manter os elétrons em órbitas estáveis, essa não é a principal função da quantização. b) Explicar a estabilidade do átomo e a razão pela qual os elétrons não perdem energia e caem no núcleo - Esta opção está correta, pois a quantização das órbitas é o que permite que os elétrons permaneçam em suas órbitas sem perder energia. c) Garantir que os elétrons permaneçam em movimento perpetuamente - Isso não é exatamente o que a quantização faz, pois os elétrons podem mudar de órbita ao absorver ou emitir energia. d) Determinar a cor da radiação emitida pelo átomo - Embora a quantização esteja relacionada à emissão de radiação, essa opção não aborda diretamente o papel da quantização das órbitas. Portanto, a alternativa correta é: b) Explicar a estabilidade do átomo e a razão pela qual os elétrons não perdem energia e caem no núcleo.