Grátis: O que e o numero quantico principal (n) no modelo de Bohr? a) Um numero que descreve a forma da orbita de um eletron. b) Um numero que determina a ... – Questões Respondidas

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O que e o numero quantico principal (n) no modelo de Bohr?
a) Um numero que descreve a forma da orbita de um eletron.
b) Um numero que determina a energia de uma orbita especifica.
c) Um numero que indica o tipo de radiacao emitida por um atomo.
d) Um numero que descreve o momento angular de um eletron.

Estudando com Questões

há 2 meses

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há 2 meses

Átomo de Bohr

Respostas

Ed

há 2 meses

Vamos analisar as alternativas sobre o número quântico principal (n) no modelo de Bohr: a) Um número que descreve a forma da órbita de um elétron. - Incorreto, pois o número quântico principal não descreve a forma, mas sim a energia e o tamanho da órbita. b) Um número que determina a energia de uma órbita específica. - Correto, o número quântico principal (n) está relacionado à energia do elétron e ao tamanho da órbita em que ele se encontra. c) Um número que indica o tipo de radiação emitida por um átomo. - Incorreto, o número quântico principal não indica o tipo de radiação. d) Um número que descreve o momento angular de um elétron. - Incorreto, o momento angular é descrito por outro número quântico, o número quântico azimutal (l). Portanto, a alternativa correta é: b) Um número que determina a energia de uma órbita específica.

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Átomo de Bohr

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O que caracteriza o modelo atomico de Bohr?
a) A proposta de que os eletrons nao possuem orbitas bem definidas ao redor do nucleo.
b) A ideia de que os eletrons se movem em orbitas circulares quantizadas ao redor do nucleo.
c) A ideia de que os eletrons podem estar em qualquer posicao ao redor do nucleo, sem restricoes.
d) A teoria de que os eletrons emitem radiacao constantemente, perdendo energia.

No modelo de Bohr, o que acontece quando um eletron salta de uma orbita para outra?
a) O atomo perde a sua carga eletrica.
b) O eletron emite ou absorve uma quantidade especifica de energia, que corresponde a diferenca de energia entre as orbitas.
c) O eletron se desintegra.
d) O atomo se torna instavel.

Qual e a principal contribuicao do modelo de Bohr para a compreensao dos atomos?
a) Explicar a estrutura de nucleos atomicos pesados.
b) Demonstrar que os eletrons podem ter qualquer valor de energia.
c) Introduzir a quantizacao da energia dos eletrons em um atomo.
d) Mostrar que a massa do atomo e distribuida de forma homogenea.

O que acontece quando um eletron absorve energia no modelo de Bohr?
a) O eletron desce para uma orbita de menor energia.
b) O eletron se move para uma orbita de maior energia, mais distante do nucleo.
c) O eletron sai do atomo, fazendo com que o atomo se ionize.
d) O eletron perde energia e retorna para uma orbita mais proxima.

No modelo de Bohr, qual e o papel da quantizacao das orbitas?
a) Impedir que os eletrons colidam com o nucleo.
b) Explicar a estabilidade do atomo e a razao pela qual os eletrons nao perdem energia e caem no nucleo.
c) Garantir que os eletrons permaneçam em movimento perpetuamente.
d) Determinar a cor da radiacao emitida pelo atomo.

Como o modelo de Bohr explicou a emissao de espectros de linha?
a) Os eletrons emitem radiacao de forma continua ao se moverem entre orbitas.
b) Quando um eletron transita entre orbitas quantizadas, ele emite radiacao de uma frequencia especifica, resultando em linhas espectrais.
c) A radiacao emitida e aleatoria, sem padroes definidos.
d) O modelo de Bohr nao foi capaz de explicar os espectros de linha.

De acordo com o modelo de Bohr, por que os eletrons nao caem para o nucleo?
a) Porque a forca de atracao entre o nucleo e o eletron e anulada pela repulsao dos protons.
b) Porque os eletrons nao perdem energia enquanto estiverem em orbitas quantizadas.
c) Porque os eletrons nao possuem energia suficiente para interagir com o nucleo.
d) Porque os eletrons estao em constante movimento para fora do nucleo.

Qual foi a principal limitacao do modelo de Bohr?
a) Nao conseguiu explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron.
b) Nao levou em consideracao a existencia de particulas subatomicas.
c) Nao foi capaz de prever os espectros de linha dos hidrogenios isotopicos.
d) Nao explicou a quantizacao da energia.

No modelo de Bohr, o que ocorre quando um eletron retorna a uma orbita de menor energia?
a) O eletron absorve radiacao.
b) O atomo se ioniza.
c) O eletron emite radiacao de uma frequencia especifica.
d) O eletron perde sua carga negativa.