Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 20 kg de água de 0 °C a 100 °C, utilizamos a fórmula: \[ Q = m \cdot C \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em kcal), - \( m \) é a massa (em kg), - \( C \) é o calor específico da água (em kcal/kgºC), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). A água tem um calor específico aproximado de 1 kcal/kgºC. A variação de temperatura (\( \Delta T \)) de 0 °C a 100 °C é de 100 °C. Substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 20 \, \text{kg} \cdot 1 \, \text{kcal/kgºC} \cdot 100 \, \text{°C} \] \[ Q = 20 \cdot 1 \cdot 100 \] \[ Q = 2000 \, \text{kcal} \] Agora, analisando as alternativas fornecidas: - 1980170 kcal - 19702 70 kcal - 1970330 kcal - 19901 70 kcal Nenhuma das alternativas parece corresponder ao resultado de 2000 kcal. Portanto, você precisa verificar as opções novamente ou reformular a pergunta, pois parece que há um erro nas alternativas apresentadas.