Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Graham, que relaciona a velocidade de efusão de dois gases com suas massas molares. A fórmula é: \[ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \] onde: - \(v_1\) e \(v_2\) são as velocidades de efusão dos gases 1 e 2, respectivamente. - \(M_1\) e \(M_2\) são as massas molares dos gases 1 e 2, respectivamente. No seu caso, temos: - Gás 1: Hidrogênio (H₂) com \(M_1 = 2 \, \text{g/mol}\) - Gás 2: Gás X com \(M_2\) desconhecida - A velocidade de efusão do hidrogênio é 6 vezes maior que a do gás X, ou seja, \(v_1 = 6v_2\). Substituindo na fórmula, temos: \[ \frac{6v_2}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{2}} \] Isso simplifica para: \[ 6 = \sqrt{\frac{M_2}{2}} \] Elevando ambos os lados ao quadrado: \[ 36 = \frac{M_2}{2} \] Multiplicando ambos os lados por 2: \[ M_2 = 72 \, \text{g/mol} \] Portanto, a massa molar do gás X é 72 g/mol.