Para resolver essa questão, precisamos aplicar a Lei de Boyle, que diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante (P1V1 = P2V2). 1. Pressão ao nível do mar (P1): 1 atm (pressão atmosférica). 2. Pressão a 30 m de profundidade (P2): A cada 10 m de profundidade, a pressão aumenta em 1 atm. Portanto, a 30 m de profundidade, a pressão total será: - Pressão atmosférica: 1 atm - Pressão adicional: 3 atm (1 atm a cada 10 m, para 30 m) - Total: 1 atm + 3 atm = 4 atm. 3. Volume inicial (V1): 1 L (ou 1000 mL). Agora, aplicamos a Lei de Boyle: \[ P1 \times V1 = P2 \times V2 \] Substituindo os valores: \[ 1 \, \text{atm} \times 1000 \, \text{mL} = 4 \, \text{atm} \times V2 \] Resolvendo para V2: \[ V2 = \frac{1000 \, \text{mL}}{4} = 250 \, \text{mL} \] Portanto, o volume de 1 L de ar inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade, seria: d) 250 mL.