Vamos analisar cada uma das opções apresentadas em relação às forças intermoleculares e suas influências nas temperaturas de ebulição: Opção A: O álcool etílico (etanol) possui ligações de hidrogênio, enquanto a acetona tem forças de dipolo-dipolo. Portanto, a afirmação de que ambos possuem forças de dipolo-induzido está incorreta. Além disso, o etanol realmente tem uma temperatura de ebulição mais alta devido às ligações de hidrogênio. Opção B: O butano possui forças de dispersão (forças de London) e não forças dipolo-dipolo. Portanto, essa afirmação está incorreta. Opção C: O ácido acético forma ligações de hidrogênio, o que realmente resulta em uma temperatura de ebulição mais alta em comparação a muitos compostos que não formam essas ligações. Essa afirmação está correta. Opção D: O ácido acético não apresenta apenas forças de dispersão; ele também forma ligações de hidrogênio. Portanto, essa afirmação está incorreta. Opção E: O metano apresenta apenas forças de dispersão e não forças de dipolo-dipolo. Portanto, essa afirmação está incorreta. Diante da análise, a opção correta é: C) ácido acético forma ligações de hidrogênio, o que resulta na maior temperatura de ebulição.