Para determinar a constante de equilíbrio (K) da reação catalisada pela hexocinase, precisamos usar a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes na equação da constante de equilíbrio. A reação é: Glicose + ATP ⇌ Glicose-6-fosfato + ADP A constante de equilíbrio (K) é dada pela fórmula: \[ K = \frac{[glicose-6-fosfato] \cdot [ADP]}{[glicose] \cdot [ATP]} \] Substituindo os valores fornecidos: - [glicose] = 2 mM - [ATP] = 5 mM - [glicose-6-fosfato] = 1 mM - [ADP] = 0,5 mM Portanto, temos: \[ K = \frac{(1 \, \text{mM}) \cdot (0,5 \, \text{mM})}{(2 \, \text{mM}) \cdot (5 \, \text{mM})} \] Calculando: \[ K = \frac{0,5}{10} = 0,05 \] Agora, comparando com o valor de Leq fornecido (7,83 x 10²), podemos concluir que a constante de equilíbrio da reação catalisada pela hexocinase é muito menor que o valor de Leq, indicando que a reação favorece os reagentes em condições celulares. Se a pergunta for sobre a constante de equilíbrio em relação ao valor de Leq, a resposta é que a constante de equilíbrio (K) é 0,05, que é muito menor que 7,83 x 10². Se precisar de mais informações ou se houver alternativas específicas, você deve criar uma nova pergunta.