TEXTO I Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?
A 3
B 4
C 6
D 9
E 15
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?
A 3
B 4
C 6
D 9
E 15
Respostas
Ed 
ano passado
Para determinar o número mínimo de biocélulas de acetato necessárias para obter uma diferença de potencial de 4,4 V, precisamos saber qual é a diferença de potencial gerada por uma única biocélula de acetato. Em geral, biocélulas microbiológicas podem gerar uma diferença de potencial em torno de 0,7 V a 0,8 V por célula. Vamos considerar um valor médio de 0,7 V para facilitar os cálculos. Agora, para calcular o número de biocélulas necessárias, usamos a fórmula: \[ \text{Número de biocélulas} = \frac{\text{Diferença de potencial desejada}}{\text{Diferença de potencial por biocélula}} \] Substituindo os valores: \[ \text{Número de biocélulas} = \frac{4,4 \, V}{0,7 \, V} \approx 6,29 \] Como não podemos ter uma fração de uma biocélula, precisamos arredondar para cima, o que nos dá 7 biocélulas. No entanto, como as opções disponíveis são 3, 4, 6, 9 e 15, a opção mais próxima e que atende a necessidade de uma diferença de potencial de pelo menos 4,4 V é a opção D) 9. Portanto, a resposta correta é: D) 9.
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Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica.
Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que
a) o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
b) o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
c) os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
d) a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
e) a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.
Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento.
Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho.
Nesse caso, constata-se que
a) no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
b) a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
c) no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
d) o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
e) haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão.
Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de
a) 6,50 mg.
b) 0,14 mg.
c) 20,42 mg.
d) 12,01mg.
e) 3,98 mg.
A perda do brilho característico de objetos feitos do metal prata decorre de um processo de oxirredução com a deposição de uma película de sulfeto de prata sobre a superfície.
Analise as proposições a seguir e assinale a alternativa CORRETA.
I. A prata metálica, (s)Ag, é o agente oxidante.
II. O sulfeto de prata é a substância que se deposita escurecendo o objeto.
III. A prata metálica sofre oxidação, tendo seu NOX variando de 0 (zero) para 1+.
IV. O potencial padrão da reação global equivale 0,54 V e corresponde à redução oxidação.
V. O número de oxidação do oxigênio reduz de 0 (zero) para 2-, sendo O2(g) o agente oxidante da reação.
a) I, II e III.
b) II, III e V.
c) III, IV e V.
d) I, II e IV.
e) I, IV e V.
A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência.
Nesse caso, o par X, Y pode ser representado por
a) redução, (s)Ni + 1e- → Ni
b) redução, 2(s)Ni → Ni + 2e-
c) oxidação, 2(s)Ni + 2e- → Ni
d) oxidação, 2(s)Ni → Ni + 2e-
e) redução, 2(s)Ni + 2e- → Ni
Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico.
Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?
a) NaCl
b) MgCl2
c) AgNO3
d) Cu(NO3)2
e) Ni(NO3)2
Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ΔE° da pilha?
a) 4,38 V+
b) 2,02 V+
Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de 0EΔ da pilha?
a) 4,38 V
b) 2,02 V
c) 2,36 V
d) 1,34 V
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b) 0,050 N
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