O sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico é crucial para a manutenção do pH no sangue. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons. 1. Quando o pH está baixo (acidose): O íon bicarbonato (HCO₃⁻) atua como uma base, aceitando um próton (H⁺) e formando ácido carbônico (H₂CO₃). Essa reação ajuda a neutralizar o excesso de acidez: \[ HCO₃⁻ + H⁺ \rightleftharpoons H₂CO₃ \] 2. Quando o pH está alto (alcalose): O ácido carbônico (H₂CO₃) pode se dissociar, liberando um próton (H⁺) e formando íon bicarbonato (HCO₃⁻). Nesse caso, o H₂CO₃ atua como um ácido: \[ H₂CO₃ \rightleftharpoons HCO₃⁻ + H⁺ \] Assim, o íon carbonato (CO₃²⁻) também pode atuar como uma base, aceitando um próton e formando bicarbonato (HCO₃⁻): \[ CO₃²⁻ + H⁺ \rightleftharpoons HCO₃⁻ \] Portanto, o sistema tampão de bicarbonato/ácido carbônico é dinâmico e permite que o corpo humano mantenha o pH dentro da faixa ideal, atuando tanto como ácido quanto como base, dependendo das necessidades do organismo.