Para calcular a solubilidade do BaSO4 (sulfato de bário) a partir do produto de solubilidade (Kps), podemos usar a seguinte relação: O BaSO4 se dissocia em água da seguinte forma: \[ \text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \] Se a solubilidade de BaSO4 for "s" mols/L, então: - A concentração de \(\text{Ba}^{2+}\) será "s" mols/L. - A concentração de \(\text{SO}_4^{2-}\) também será "s" mols/L. Assim, o produto de solubilidade (Kps) é dado por: \[ Kps = [\text{Ba}^{2+}][\text{SO}_4^{2-}] = s \cdot s = s^2 \] Dado que \( Kps = 1,0 \times 10^{-10} \), temos: \[ s^2 = 1,0 \times 10^{-10} \] Para encontrar "s", tiramos a raiz quadrada: \[ s = \sqrt{1,0 \times 10^{-10}} \] \[ s = 1,0 \times 10^{-5} \, \text{mols/L} \] Portanto, a solubilidade de BaSO4 a 25˚C é: C. 1,0 × 10-5 mols/L.