Para determinar qual solução tem o pH mais elevado, precisamos analisar a força dos ácidos envolvidos. 1. Ácido fórmico (HCOOH): É um ácido fraco com um \( K_a = 1,7 \times 10^{-4} \). Isso significa que ele não se dissocia completamente em solução, resultando em uma concentração de íons hidrogênio (\( H^+ \)) menor. 2. Ácido perclórico (HClO4): É um ácido forte, o que significa que se dissocia completamente em solução. Portanto, a concentração de \( H^+ \) será igual à concentração do ácido, ou seja, 0,40 mol/L. 3. Ácido acético (CH3COOH): Também é um ácido fraco, com um \( K_a = 1,8 \times 10^{-5} \). Assim como o ácido fórmico, ele não se dissocia completamente, resultando em uma concentração de \( H^+ \) ainda menor. Agora, comparando as soluções: - A solução de ácido perclórico (HClO4) terá a maior concentração de íons \( H^+ \) (0,40 mol/L), resultando no menor pH (mais ácido). - As soluções de ácido fórmico e ácido acético terão pH mais elevado (menos ácido) devido à sua natureza fraca. Portanto, a solução com o pH mais elevado será a que contém o ácido mais fraco, que é o ácido acético (CH3COOH). Resposta correta: c) 0,40 mol/L de ácido acético, CH3COOH.