Para um átomo de hidrogênio em um estado excitado com número quântico total de momento angular \( j = \frac{1}{2} \), o momento angular orbital \( l \) pode assumir valores que variam de \( |j - s| \) a \( j + s \), onde \( s \) é o número quântico de spin. Para um elétron, \( s = \frac{1}{2} \). Assim, temos: - \( j = \frac{1}{2} \) - \( s = \frac{1}{2} \) Os valores possíveis para \( l \) são: \[ l = j + s = \frac{1}{2} + \frac{1}{2} = 1 \quad \text{ou} \quad l = |j - s| = \left| \frac{1}{2} - \frac{1}{2} \right| = 0 \] Portanto, os valores que o momento angular orbital \( l \) pode assumir são \( l = 0 \) e \( l = 1 \).