QUÍMICA 1-22

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64 Coleção Estudo
Frente C Módulo 04
Subnível mais energético ⇒ É o subnível que aparece 
por último na distribuição energética.
Algumas vezes, o subnível de valência coincide com 
o subnível mais energético; isso só ocorre quando a 
distribuição energética é idêntica à distribuição geométrica.
Exemplo:
Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
4s2 é o subnível de valência e também o mais energético.
Agora nós temos condições de demonstrar a distribuição 
eletrônica de íons.
Quando quisermos fazer a distribuição de cátions 
(perdem e–) e ânions (ganham e–), basta retirarmos elétrons 
do subnível de valência, ou a ele acrescentarmos elétrons.
Exemplo 1:
Ca2+ (Z = 20) ⇒ perdeu 2 e–
átomo neutro ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Devemos retirar 2 elétrons do subnível de valência 4s.
cátion ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Exemplo 2:
C
– (Z = 17) ⇒ ganhou 1 e–
átomo neutro ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Devemos acrescentar 1 elétron ao subnível de valência 3p.
ânion ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Exemplo 3: 
V3+ (Z = 23) ⇒ perdeu 3 e–
átomo neutro ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Devemos retirar 3 elétrons do subnível de valência, porém 
o subnível 4s possui apenas 2 elétrons. Ao fazermos a 
retirada de seus dois elétrons, o novo subnível de valência 
passa a ser o subnível 3d, de onde deveremos retirar o 
elétron restante.
cátion ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (UFMG) O modelo atômico atual apresenta uma descrição 
probabilística para os elétrons. Esse modelo inclui todos 
os seguintes conceitos, EXCETO
A) Energias quantizadas. 
B) Nêutrons. 
C) Núcleos atômicos.
D) Órbitas eletrônicas.
E) Prótons.
02. (FCMMG–2008) Com relação ao modelo atômico moderno, 
um estudante fez as seguintes afirmativas:
• A posição de um elétron, no átomo, pode ser 
determinada com exatidão.
• Em um átomo, os orbitais são regiões do espaço que 
podem ser ocupadas por elétrons.
• A cada orbital atômico podem ser associados 
4 números quânticos com valores definidos.
Analisando as afirmativas do estudante, conclui-se que
A) nenhuma é correta.
B) todas são corretas.
C) apenas uma é correta.
D) apenas duas são corretas.
03. FAÇA a distribuição em subníveis de energia para os 
elétrons dos íons 7N
3– e 23V
3+.
04. (UFOP-MG–2008) Considere as seguintes configurações 
eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou 
excitado:
• 1s2 2s2 2p1
• 1s2 2s3 2p0
• 1s2 2s1 2p3
• 1s3 2s1
• 1s2 2s1 2p7
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de 
configurações IMPOSSÍVEIS, entre as representadas, é
A) 2. 
B) 3. 
C) 4. 
D) 5.
05. (UNIRIO-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no 
pH biológico e têm fácil penetração. Daí a sua toxidade 
para seres humanos. Por outro lado, os compostos de 
Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em 
dificuldade de passar para o interior das células. Indique 
a alternativa que corresponde à configuração eletrônica 
do íon Cr3+.
Dados: [Ar] ⇒ Argônio (Z = 18)
A) [Ar] 4s2 3d1
B) [Ar] 3d2
C) [Ar] 3d3
D) [Ar] 4s2 3d4
E) [Ar] 4s1 3d5
Teoria quântica moderna
65Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (UFMG) Observe a representação do átomo de hidrogênio.
Essa representação pretende evidenciar uma característica 
do modelo atômico atual.
Assinale a alternativa que apresenta essa característica.
A) Baixa velocidade de um elétron em sua órbita.
B) Forma circular das órbitas eletrônicas.
C) Impossibilidade de se definir a trajetória de um 
elétron.
D) Presença de numerosos elétrons no átomo neutro.
E) Proporção dos tamanhos do próton e do elétron.
02. (UFVJM-MG) Com relação ao modelo atômico moderno 
e ao conceito de orbital, é CORRETO afirmar que
A) apenas certas órbitas são permitidas ao elétron no 
átomo.
B) os orbitais são regiões do espaço que, em um átomo, 
podem ser ocupadas pelos elétrons.
C) pode-se determinar exatamente a posição do elétron 
no átomo.
D) cada orbital atômico possui um conjunto de 4 números 
quânticos com valores definidos.
03. (UFOP-MG) Todas são características comuns ao modelo 
atômico atual, EXCETO
A) A órbita dos elétrons não pode ser modificada, quando 
o átomo absorve energia.
B) O núcleo concentra quase a totalidade da massa do 
átomo.
C) Os nêutrons minimizam a repulsão entre os prótons.
D) As características do núcleo do átomo não são 
alteradas em uma reação química.
04. (PUC RS) No modelo atômico atual, os elétrons
A) são partículas que estão mergulhadas em uma massa 
homogênea de carga positiva.
B) ocupam níveis definidos de energia.
C) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou 
elípticas.
D) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
E) podem ter a sua posição e velocidade determinadas 
em um dado instante.
05. (UFG) Observe o diagrama a seguir:
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p
Sobre esse diagrama, é CORRETO afirmar que
01. as letras s, p, d e f representam o número quântico 
secundário.
02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a 
dois.
04. a ordem crescente de energia segue a direção 
horizontal, da direita para a esquerda.
08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 
3d completo.
16. o nível M possui, no máximo, 9 orbitais.
Soma ( )
06. (UFF-RJ) O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece que
A) a posição e a velocidade de um elétron não podem 
ser determinadas simultaneamente.
B) elétrons em orbitais atômicos possuem spins 
paralelos.
C) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual 
à velocidade da luz.
D) dois elétrons em um mesmo átomo não podem 
apresentar os quatro números quânticos iguais.
E) numa dada subcamada que contém mais de um 
orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais 
disponíveis, com seus spins na mesma direção.
07. (UFES) Com relação à estrutura do átomo, é CORRETO 
afirmar:
A) O número de massa é a soma do número de elétrons 
mais o número de prótons.
B) O número quântico magnético varia de 0 a (n – 1).
C) O número quântico secundário varia de –1 a +1, 
passando por zero.
D) No núcleo do átomo, há prótons e nêutrons e, na 
eletrosfera, elétrons.
E) Quando o número quântico magnético é zero, 
o número quântico principal pode ser zero ou um.
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Frente C Módulo 04
08. (UFCG-PB–2008) De acordo com o Princípio de Pauli, 
cada elétron num átomo deve ter um conjunto diferente 
de números quânticos: n, , m, e ms. Considere a 
configuração eletrônica do átomo de boro dado a seguir:
1s2 2s2 2px
1
Assinale a alternativa em que as afirmativas relacionadas 
aos números quânticos dos elétrons é INCORRETA.
A) Os três elétrons da camada externa têm o mesmo 
número quântico secundário.
B) Três elétrons têm o mesmo número quântico principal.
C) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico 
azimutal.
D) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico 
magnético.
E) Três elétrons têm o mesmo número quântico spin.
09. (UFRN) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio 
usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento 
da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. 
No estado fundamental, um certo elétron desse elemento 
se encontra no segundo nível de energia, em um orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar 
esse elétron são
A) n = 2;  = 1; m = 2; s = –1/2
B) n = 2;  = 2; m = –2; s = –1/2
C) n = 2;  = 1; m = –1; s = +1/2
D) n = 2;  = 0; m = 0; s = +1/2
10. (Cesgranrio) Assinale a alternativa que contraria a 
Regra de Hund:
A) 
B) 
C) 
D) 
E) 
11. (UECE) Assinale a afirmativa CORRETA.
A) É possível calcular a posição e a velocidade de um 
elétron, num mesmo instante. (Princípio da Certeza)
B) Um subnível comporta no máximo dois elétrons, com 
spins contrários. (Princípio da Exclusão de Pauli)
C) Orbital é a região do espaço onde é mínima a 
probabilidade de encontrar um determinadoelétron.
D) Em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas 
quantizadas, circulares e elípticas. (Modelo Atômico 
de Sommerfeld)
12. (OBQ) Para possuir um elétron com o seguinte conjunto 
de números quânticos: 4, 2, –2, +1/2, um átomo deve 
possuir número atômico, no mínimo, igual a
Dado: Considere que o primeiro elétron a ocupar um 
orbital possui spin igual a –1/2.
A) 26. D) 71.
B) 39. E) 76.
C) 44.
13. (UFJF-MG–2006) A distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
corresponde, respectivamente, ao elemento químico e 
ao cátion bivalente
A) Fe e Cr2+.
B) Co e Fe2+.
C) A e Ni2+.
D) Ar e Cd2+.
E) Ar e Ca2+.
14. (PUC Minas) O elemento cujo íon 2+ tem a configuração 
[Ar] 3d5 é o
A) Mn. C) P.
B) V. D) S.
GABARITO
Fixação
01. D
02. C
03. 7N
3–: 1s2 2s2 2p6
 23V
3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
04. B
05. C
Propostos
01. C 08. A
02. B 09. C
03. A 10. E
04. D 11. D
05. Soma = 17 12. C
06. D 13. E
07. D 14. A