Para calcular o volume ocupado por 1 mol de gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em L), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em K). Substituindo os valores fornecidos na equação: - \( P = 2 \) atm - \( n = 1 \) mol - \( R = 0,0821 \) L·atm/(K·mol) - \( T = 300 \) K A equação fica: \[ 2V = 1 \times 0,0821 \times 300 \] Calculando o lado direito: \[ 2V = 24,63 \] Agora, isolando \( V \): \[ V = \frac{24,63}{2} = 12,315 \, L \] Arredondando, temos aproximadamente 12,3 L. Portanto, a alternativa que mais se aproxima do resultado é: D) 12,2 L.