Vamos analisar cada afirmativa uma por uma: I- O número de mols a ser medido de Ba(OH)2 é de 0,05 mols. Para calcular o número de mols de Ba(OH)2 em 500 mL de uma solução 0,1 mol/L: \[ n = C \times V = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol} \] Essa afirmativa está correta. II- A massa a ser medida é de 8,57 g de Ba(OH)2. Para calcular a massa de Ba(OH)2 necessária: \[ \text{massa} = n \times MM = 0,05 \, \text{mol} \times 171,34 \, \text{g/mol} = 8,567 \, \text{g} \] Arredondando, isso dá aproximadamente 8,57 g. Portanto, essa afirmativa também está correta. III- A concentração molar da solução de Ba(OH)2 padronizada é de 0,0496 mol/L. Para calcular a concentração da solução padronizada, precisamos usar a quantidade de KHC8H4O4 (0,2532 g) e o volume de titulante (25,00 mL) para determinar a quantidade de Ba(OH)2 que reagiu. Primeiro, calculamos os mols de KHC8H4O4: \[ n = \frac{0,2532 \, \text{g}}{204,22 \, \text{g/mol}} \approx 0,00124 \, \text{mol} \] A reação entre KHC8H4O4 e Ba(OH)2 é 1:1, então também temos 0,00124 mol de Ba(OH)2 que reagiu. Agora, para encontrar a concentração: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,00124 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} = 0,0496 \, \text{mol/L} \] Essa afirmativa está correta. Agora, vamos resumir: - Afirmativa I: Correta - Afirmativa II: Correta - Afirmativa III: Correta Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmativas verdadeiras é: B. As afirmativas I, II e III estão corretas.