Vamos analisar a situação passo a passo: 1. Primeira colisão: Um fóton com energia de 10,2 eV colide inelasticamente com um átomo de hidrogênio no estado fundamental. Essa energia é exatamente a necessária para excitar o elétron do hidrogênio do estado fundamental (n=1) para o primeiro estado excitado (n=2). Após essa colisão, o átomo de hidrogênio fica no estado excitado e não há emissão de fóton nesse momento. 2. Segunda colisão: Um fóton com energia de 15 eV colide com o átomo de hidrogênio que agora está no estado excitado (n=2). Para que o elétron possa ser ejetado, a energia do fóton deve ser suficiente para superar a energia de ionização do hidrogênio, que é de 13,6 eV. Portanto, a energia disponível para o elétron após a excitação é: - Energia do fóton (15 eV) - Energia de ionização (13,6 eV) = 1,4 eV de energia cinética para o elétron. Agora, vamos analisar as alternativas: (A) um fóton com energia de 10,2 eV e um elétron com energia cinética de 1,4 eV. (B) um fóton com energia de 15 eV e um elétron com energia cinética de 1,8 eV. (C) um fóton com energia de 10,2 eV e outro fóton com energia de 1,4 eV. (D) dois fótons com energias de 1,4 eV. (E) dois fótons com energias de 10,2 eV. A única alternativa que corresponde ao que foi descrito é a (A), pois após a primeira colisão não há fóton emitido, e após a segunda colisão, o elétron ejetado terá 1,4 eV de energia cinética. Portanto, a resposta correta é: (A) um fóton com energia de 10,2 eV e um elétron com energia cinética de 1,4 eV.